苏教高中化学必修二课件：2.3化学电源.ppt

三、化学电源;;碱性锌-锰干电池;铅蓄电池、镍镉电池、

镍氢电池、锂离子电池……;Pb+SO42--2e-=PbSO4;优点：能量转化率高，可持

续使用，对环境友好;介质;固体氢氧燃料电池;将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为___________________；通入氧气的一极为_____，电极反应为___________，

总反应为__________________________。;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()

A.MgB.FeC.AlD.Cu

;9．称三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下

列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢

气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸；乙加入50mLpH＝3

的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反

应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。将

甲、乙、丙用符号“”、“＝”、“”表示它们之间关系：

(1)开始时反应速率的大小为________________；

(2)三试管中参加反应的锌的质量为________________；

(3)反应终了，所需时间为________________；

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明);3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()

A．abcdB．acdb

C．cab.dD．bdca;原电池应用;2、铅蓄电池;例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是() A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 C．充电时，阴极上的电极反应为： D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动;钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，;4、燃料电池;例3：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为

____________________。

;有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式：

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④

;5、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:

负极反应式:,

正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-

总电池反应式:.;5、海水电池（电解质溶液为海水