【新版人教苏教课件】人教版新课标高中化学必修一《离子反应、离子方程式书写》课件.ppt

* 例1 ①④⑦。 * 例1 ③微溶物在溶液中以离子式表示，在浊液中以化学式表示，生成物中的微溶物一律用化学式表示。 * 例1 ④浓硫酸与非溶液反应，以化学式表示，与溶液反应时写离子式。 ⑤非溶液反应不用离子方程式表示。 * 离子反应、离子方程式 例2 2.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钡溶液与盐酸反应 （2）硫化亚铁溶于稀硫酸 （3）二氧化碳通入澄清石灰水 * 例2 解： * 例2 * 例2 * 例3 提问： 可以表示哪些物质的反应， 试举例。 * 例3 表示酸和碱的反应，这种说法正确吗？试举例说明。 * 例3 不正确，如HClO和碱反应，因HClO是弱酸，不能用这种形式 表示。 * 例3 表示强酸和强碱的中和反应，这种说法正确吗？试举例说明。 * 例3 不正确，如H2SO4和Ba(OH)2反应，因生成物有BaSO4沉淀。 * 离子反应、离子方程式 因此，严格地说， 只表示强酸与强碱反应生成可溶盐和水。 * 离子反应、离子方程式 * 离子反应、离子方程式 化学方程式只表示某一个反应，而离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应，可以更简明、深刻地展示出离子反应的实质。 * 离子反应、离子方程式 离子方程式的含义： 离子方程式不仅表示某一个化学反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 * 例4 4.将下列离子方程式改写为化学方程式： * 例4 解： * 例4 * 离子反应、离子方程式 将离子方程式改写成化学方程式的书写要点： H+——强酸，（阴离子为还原性离子时，不选HNO3） OH-——可溶性强碱 * 离子反应、离子方程式 酸根离子——可溶盐 （如K+、Na+盐） 金属阳离子——可溶盐或碱 * 小结 离子方程式 书写 含义 写 拆 删 查 强酸 强碱 可溶盐 * 离子反应、离子方程式 * 离子反应、离子方程式 H2SO4溶液中有H2SO4分子吗？ * 电离知识复习 电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 * 电离知识复习 非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。 * 电离知识复习 电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。 * 电离知识复习 例2 2.写出下列物质的电离方程式 * 例2 解： * 例2 * 例2 提问： * 例2 * 例2 * 例2 * 例2 电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应；用溶液中实际参加反应的离子符号来表示离子间的反应，可以更深刻揭示反应实质。 * 离子反应、离子方程式 概念： 离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 * 离子反应、离子方程式 ①写：正确书写化学方程式 * 离子反应、离子方程式 ②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 表示 * 离子反应、离子方程式 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 * 离子反应、离子方程式 ④查：检查两守恒—— 原子守恒、电荷守恒。 * 离子方程式的书写 [1]写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 [2]拆：Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4 +Cu2++2Cl- [3]删： [4]查： Ba2++SO42-=BaSO4 二个守恒：原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。 例：Na + H2O =Na＋+OH―+ H2↑ 正确：2Na+2H2O =2Na＋+2OH―+H2↑ Na+2H2O =Na＋+2OH―+H2↑ * 离子反应、离子方程式 正确书写离子方程式难点同时也是关键的一步在于正确判断哪些物质应拆写成离子形式。 * 离子反应、离子方程式 离子方程式的书写规则 ①用离子符号表示易溶、易电离物，包括 * 离子反应、离子方程式 * ②用化学式表示难溶、难电离物，包括 [1]难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4 CuS , PbS Ag2S , ZnS [2]难电离物质： 弱酸； CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S , 弱碱：NH3?H2O 水：H2O [3]气体、单质、氧化物 * 离子反应、离子方程式 * 要改写成离子的物质： 易溶于水的 强电解质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐 不能改写成 离子的物质 单质、氧化物 难溶物 弱电解质： 气