人教版高中化学必修二2.3.2化学反应的限度课件.ppt

* * 化学反应的速率和限度 第3课时 化学反应的限度 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物。 阅读：p50科学史话 炼铁高炉尾气之谜 从这一材料中你得到什么启示？ 举例: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 SO2 +H2O H2SO3 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行。 （1）什么叫可逆反应？ 通常把在同一条件下,既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ 不属于 (2)特点： 双向性 反应方向同时向正逆两向进行。 同时性 正逆反应是在同一条件下进行。 共存性 反应物和生成物同时存在。 书写上的不同： 可逆反应的化学方程式中用可逆符号表示。 不可逆反应的化学方程式中用等号表示。 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 化学平衡状态 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。 可逆反应反应速率的特点 （1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 2、化学平衡状态 （2）化学平衡状态的特征 ③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：v(正)= v(逆) ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 　　　　的条件下建立新的平衡。 ①逆:可逆反应