高中化学2.3《化学反应的速率和限度》教案新人教版必修2.doc

第二章化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度（第1课时） 三维目标 知识与技能 1． 2． 过程与方法 1．重视培养学生的能力 教学重点 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。 （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L?min) ] 【例2】 在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. (1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(N2) == 0.1 mol/(L?min) ；V(H2)=== 0.3 mol/(L?min) ； V(NH3)=== 0.2 mol/(L?min) 。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。 【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ； 反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ： 0.05 mol/(L?min) 【例4】 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。 【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为-----（ C ） A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。 【实验2—5】在两支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H2O2溶液，分别加入1～2滴1mol·L－1的FeCl3[例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图， 其中0 ～ t1速率变化的原因是 反应放热，温度升高时速率加快 ； t1～t2速率变化的原因是 盐酸浓度变稀世反应速率减小 。 （3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。 （4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 “催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。 【实验2—6】在3支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol·L－1 FeCl3溶液。对比观察。 现 象 结 论