高中-化学-必修一-离子反应课件.pptx

高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化第二讲 离子反应一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。强弱电解质的对比弱电解质强电解质电离程度部分全部溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子强弱同条件下导电性离子化合物、某些共价化合物化合物类型某些共价化合物弱碱、弱酸、水等强酸、强碱、大多数盐等物质类别CH3COOH CH3COO－ + H+NH3·H2O NH4++OH－H2O H++OH－电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：（1）电解质溶液导电的原因：存在 。（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。归纳小结自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小练习1A下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非 电解质练习2下列叙述正确的是（）BCA.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质三、离子反应1、概念：有离子参加或生成的化学反应。复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 2、类型：3、离子反应发生的条件：复分解反应型(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质氧化—还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂反应物的某些离子浓度减小的过程。4、本质： 物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。（1）写——是基础（2）拆——是关键（3）删——是途径（4）查——是保证四、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。写、拆、删、查2、书写步骤：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式（原子守恒、 电荷守恒）3、离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应H++ OH-= H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应【思考练习】除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______，离子方程式：____________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：________，离子方程式：_____________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________，离子方程式：_____________________。 ⑷Cl-(Br-)，所加试剂：________，离子方程式：_____________________。H2SO42H+ +CO32- = H2O + CO2↑BaCl2Ba2+ +SO42- = BaSO4↓FeCu2+ + Fe = Fe2+ +CuCl22Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-【思考练习】⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________。⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:______________________________