人教版高中化学必修一2.2《离子反应——离子反应及其发生的条件》课件优质课件-(共25张PPT).ppt

复习提问 在下列物质中 ①CH３COOH ②HCl ③NaOH④Ｃu (OH)2 ⑤AgCl ⑥Na２CO３ ⑦C２H５OH ⑧H２O ⑨SO２ ⑩Fｅ 离子反应发生的条件？ ①生成难溶物质（沉淀）： 如 BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成挥发性物质（气体） 如 NH3、CO2、 SO2、H2S等 ③生成难电离的物质（弱电解质） 如 水、 氨水等 （满足上面其中一个条件即可） 小结 离子反应发生的条件 生成难溶物质（沉淀）： 生成挥发性物质（气体） 生成难电离的物质（弱电解质） 离子方程式书写 写、拆、删、查 Bye-bye * * * * 离子反应及其发生的条件 第二节 离子反应 第二课时 博爱县第二中学 侯志强 属于电解质的是： 属于非电解质的是： ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 二、离子反应及其发生的条件 (一)、离子反应 概念：有离子参加的反应， 称为离 子反应 思考？ 电解质在水溶液中的反应属于离子反应.是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢? 学生实验 1、 Na2CO3溶液与KCl溶液反应 2、 Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应 实验 溶液 混合前溶液中主要存在的离子 混合后溶液中主要存在的离子 混合后离子数目的变化 混合后结果 1 Na2 CO3溶液 KCl溶液 Na+ CO32- 没有 变化 K+ Cl- Na+ CO32- K+ Cl- 实验探究1 没有发生化学反应 Na2CO3溶液与KCl溶液反应 实验探究2 Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应 实验 溶液 反应前溶液中主要存在的离子 反应后溶液中主要存在的离子 反应后离子数目的变化 反应的本质 2 Na2 CO3溶液 BaCl2溶液 Na+ CO32- Ba2+ Cl- Na+ Cl- CO32- Ba2+ 减少 Ba2+与CO32- 结 合生成难溶BaCO3 离子反应发生的本质是什么？ 溶液中某些离子的减少 表示： Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 1、概念 用实际参加反应的离子符号表 示反应的式子叫做离子方程式 (二)、离子方程式 Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式该如何书写呢？ ①写：正确书写化学方程式 例： Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓+ 2NaCl ②拆：把易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性盐）的物质写成离子形式，难溶物质或难电离的物质（弱酸、弱碱、水）以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl- 2、离子方程式的书写 ③删:删去方程式两边不参加反应的离子： 2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl- ④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等. Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓ 2、离子方程式的书写 ①写 ②拆 ③删 ④查 ——关键 ——基础 ——途径 ——保证 ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式；作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐: 易溶于水且易电离的物质（拆） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 盐的溶解性基本规律如下： 哪些物质的化学式不拆？？？ ※ 气体、单质、氧化物、 ※ 难电离物质 弱酸：HF , CH3COOH , H2CO3等 弱碱： NH3 · H2O及难溶性碱 水 ※ 难溶的物质（沉淀） 练一练：用离子方程式表示下列反应 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O 从上面的离子方程式我们发现了什么？ 2 、硫酸与氢氧化钠溶液中和 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子