高中化学鲁科版必修1整理课件：第2章 第2节 电解质离子反应（2）.ppt

第二章 第二讲电解质 离子反应 第二课时 Al3+ + 3[Al(OH)4]-＝ 4Al(OH)3↓ 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑ 双水解反应方程式的书写 （1）直接写出最终产物，用” = ↑ ↓”。 （2）反应物中有H不加水，无H加水。 （3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。 SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O 难点:与量有关的离子方程式的书写 5.氧化还原反应中涉及到的“量” 1.试剂的滴加顺序涉及到的“量” 2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量” 3.酸性气体与碱反应涉及的“量” 4.盐与酸性氧化物反应涉及的“量” Na2CO3 溶液 盐酸 ① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－+H+ = HCO3- ② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：开始就有大量气体生成 现象：开始时无气体放出， 稍后有大量气体产生 Na2CO3 溶液 1.CO32-与H+的互滴 盐酸 1.试剂的滴加顺序涉及到的“量” a.Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中 b.盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 NaOH溶液 AlCl3 溶液 ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = [Al(OH)4] － ② 3[Al(OH)4] － +Al3+= 4Al(OH)3↓ 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失． 现象：开始无沉淀生成， 过量后生成白色沉 淀，且沉淀不消失 2.Al3+与OH-的互滴 ①Al3++4OH－ = [Al(OH)4] － NaOH溶液 AlCl3 溶液 a.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 b. AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 盐酸 Na [Al(OH)4] 溶液 ① [Al(OH)4]－+H+ = Al(OH)3↓ + H2O ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O ② Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓ 现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失． ① [Al(OH)4]－+4H+ = Al3++ 2H2O 盐酸 Na [Al(OH)4] 溶液 3. [Al(OH)4]－与H+的互滴 a.盐酸逐滴加入Na [Al(OH)4]溶液中 b. Na [Al(OH)4]溶液逐滴加入盐酸中 现象：开始无沉淀生成， 过量后生成白色沉 淀，且沉淀不消失 第一类型： HCO3- + OH- = H2O + CO32- NaHCO3 和Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2和NaOH 2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量” “少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，（但注意量少物质参加反应的离子的物质的量之比之比符合化学式） “少定多变”。 “多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数，可根据反应中量少离子的需要取任意整数值，不受化学式中比例的制约。 (1) Ca(HCO3)2与NaOH a.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 b.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O NaOH Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 NaOH (2)NaHCO3与Ca(OH)2 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O a.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 NaHCO3 Ca(OH)2 NaHCO3 b.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 特例： 碳酸氢铵和碱反应 一般只讨论碱过量的情况 （2004.上海）碳酸氢铵中加入过量的NaOH溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O 错 NH4+ + HCO3- + 2OH－ = NH3·H2O + CO32- +H2O NH4+与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生 第二类型： 硫酸氢盐或硫酸盐和Ba(OH)2反应 1、NaHSO4 和Ba(OH)2 （2）NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。 Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋H2O Ba2++ 2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2