无机化学思考题和课后习题答案(1-5章).pdf

第一章思考题

1.一气柜如下图所示：

A

N2(2L)~~C02(1L)

假设隔板(A)两侧N2和C02的T,P同。试问：

(1)隔板两边气体的质量是否等？浓度是否等?物质的量不等而浓度等

(2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后，气柜内的T和P会改变？N2、

C02物质的量和浓度是否会改变？T和P会不变，N2、C02物质的最不变而浓度会改变

2.标准状况与标准态有何不同？标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准

态是在标准压力下(WOkPa)的纯气体、纯液体或纯固体

3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同？对某一化学反应方程式来说，化学反应方

程式的系数和化学计量数的绝对值同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数

为负值,生成物的化学计量数为正值

4.热力学能、热量、温度三者概念是否同？试说明之。

5.试用实例说明热利功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确:

(1)热的物体比冷的物体含有更多的热量。X

(2)甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。X

(3)物体的温度越高，则所含热量越多。X

(4)热是一种传递中的能量。J

(5)同一体系：

(a)同一状态可能有多个热力学能值。X

(b)不同状态可能有同的热力学能值。J

7.判断下列各过程中，那个AU最大:

(1)体系放出了60kJ热,并对环境做了40kJ功。

(2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。J

(3)体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。

(4)体系放出了40kJ热,环境对体系做了60kJ功。

根据AU=Q+W,(1)Al^-60+(-40)=-100KJ(2)Al=+60+40=+100KJ,(3)

AU=+40+(-60)=-20KJ(4)411二-40+60二+201伏|此通过计算可以看出，(2)过程的AU最大.

8,下列各说法是否正确:

(1)体系的熔等于恒压反应热。X

(2)体系的熔等于体系的热量。X

(3)体系的熔变等于恒压反应热。J

(4)最稳定的单质烯等于零。X

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（5）最稔定的单质的生成始值等于零。X

（6）最稳定的纯态单质的标准生成熔等于零。

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(7)由于CaC03分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焰为负值。X

(8)由于反应焰变的单位为kj-mol-l,所以热化学方程式的系数不影响反应的焙变值。X

9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否同，请说明理由。

(1)N2(g)+3112(g)一一2NH3(g)

l/2N2(g)+3/2H2tg)—»NH3(g)不同,因为两个反应的反应计量数不同.

(2)H2(g)+Br2(g)-f2HBr(g)

H2(g)+Br2(l)--*2HBr(g)不同，因为两个反应的反应物Br2的状态不同.

10.已知：

A+B---M+N；白况：)1=35kJ-mol-1

2M+2N--2D；2冏)2=-80kJ・mol-1

则A+B—--D的是()