无机化学思考题+习题答案(629出品).doc

第一章　 思 考 题　　1. 一气柜如下图所示： 　　　　　　 AN2(2L) CO2(1L)　　假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：　　（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等　　（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T 和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T 和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变　　2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体　　3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值　　4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。　　5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。　　6. 判断下列各说法是否正确：　　（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×　　（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。×　　（3）物体的温度越高，则所含热量越多。×　　（4）热是一种传递中的能量。√　　（5）同一体系：　　　 (a)同一状态可能有多个热力学能值。×　　　 (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√7. 判断下列各过程中，那个ΔU最大：　　（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。　　（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√　　（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。　　（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：　　（1）体系的焓等于恒压反应热。×　　（2）体系的焓等于体系的热量。×　　（3）体系的焓变等于恒压反应热。√　　（4）最稳定的单质焓等于零。×　　（5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×　　（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√　　（7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。×　　（8）由于反应焓变的单位为kJ?mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。×　　9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。　　　（1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)　　　 　　1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)　不同,因为两个反应的反应计量数不同.　　（2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g)　　　　　 H2(g )+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.　　10. 已知：　　　A + B ─→ M + N；　( )1 = 35kJ?mol-1　　　2M + 2N ─→ 2D；　( )2 = -80kJ?mol-1　　则 A + B ─→ D的( )3是（ ）　　　（1）-10kJ?mol-1 　　（3）-5kJ?mol-1√　　　（2）-45kJ?mol-1 　　（4）25kJ?mol-1　　11. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零： 　　　（1）金刚石√ 　　　（3）O3(臭氧）√　　　（5）Br(l)　　　（2）Fe(s) 　　　 （4）Hg(g) √ 　　　　 （6）石墨　　12. 在一标准态下CO2(g)的 为下列那个反应的 值?　　　　(1) C(金刚石) + O2(g) ─→ CO2(g)　　　　(2) CO(g) + 1/2O2(g) ─→ CO2(g)　　　　(3) C(石墨) + O2(g) ─→ CO2(g) √　　13. 反应:H2(g) + S(g) ─→ H2S(g)的 值是否等于H2S(g)的 ?不等,因为S(g)不是稳定单质.　　14. 已知298.15K,100KPa下，反应：　　　　N2(g) + 2O2(g) ─→ 2NO2(g)　 = 66.36kJ?mol-1, 则NO2(g)的标准摩尔生成焓为：　　　　(1)-66.336kJ?mol-1　　 (3)-33.18kJ?mol-1　　　　(2)33.18kJ?mol-1 √　　　(4)66.36kJ?mol-1　习 题本章作业(P24~25)：3.