无机化学第四版第二章思考题答案.doc

第二章　思 考 题 　　1. 下列说法是否正确? 　　（1）质量定律适用于任何化学反应。×　　（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。　　（3）反应活化能越大，反应速率也越大。×　　（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。×　　2. 以下说法是否恰当，为什么? 　　（1）放热反应均是自发反应。　　（2）ΔrSm为负值的反应均不能自发进行。　　（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。是　　3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法?氢气一起加热　　4. 已知下列反应的平衡常数：　　　H2(g) + S(s) H2S(g)；　　　S(s) + O2(g) SO2(g)； 则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。　　 (1) -　 (2)　·　 (3) /　　 (4)　/　　5. 区别下列概念：　　　(1) 与 　　　　 　(2) 与 　　　(3) J 与 Jc、Jp 　　　　　　　(4) Kθ 与 Kc 、Kp　　 6. 评论下列陈述是否正确?　　　（1）因为 （T）=-RTlnKθ ，所以温度升高，平衡常数减小。　　（2）（T）＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反应物)×　　（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T1173K)下分解，是因为此时分解放热。×　　 7. 向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。试问：　　（1）从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能（须知道转化率或平衡分压或反应的熵）　　（2）标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。Kθ（723K） Kθ（823K））　　（3）若下列两反应的平衡常数分别为和　　　　2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) 　　　　　　　2HCl(g) H2(g) + 2Cl2(g) 　　 那么，Kθ与和 之间有什么关系(以式子表示)? )2/　　 8．对于可逆反应：　　　　　C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； 0下列说法你认为对否? 为什么? 　　（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。×　　（2）改变生成物的分压，使 J Kθ ，平衡将向右移动。　　（3）升高温度使υ正增大；υ逆减小，故平衡向右移动；×　　（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。×　　（5）加入催化剂使υ正增加，故平衡向右移动。× 9. 可逆反应：达平衡时，A(g) + B(g) 2C(g) ((298.15K)0) 如果改变下述各项条件，试将其它各项发生的变化填入表中。操作条件 υ正 υ逆 k正 k逆 平衡常数 平衡移动方向 增加A(g)分压 -↑-↑ -─ -─ -─ 正正- 压缩体积 -↑-↑ -─ -─ -─ 逆- 降低温度 -↓ -↓ -↓ -↓ -↑ - 使用正催化剂 -↑ -↑ -↑ -↑ -─ - 　　10．根据平衡移动原理，讨论下列反应：　　2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)； (298．15K)0 将Cl2，H2O，HCl，O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?　　　　操作项目 　　　　　　　平衡数值 　　(1) 加O2 　　　　　　　 H2O的物质的量-↑　　(2) 加O2　　　　　　　　HCl的物质的量↓　　(3) 加O2 　　　　　　　 O2 的物质的量-↑　　(4) 增大容器的体积 　　 H2O的物质的量↓　　(5) 减小容器的体积 　　Cl2的物质的量-↑　　(6) 减小容器的体积 　　 Cl2的分压-↑　　(7) 减小容器的体积 　　 Kθ　　(8) 升高温度 　　 　　　Kθ-↑　　(9) 升高温度 　　　　　 HCl的分压-↑　　(10) 加催化剂 　　　　　HCl的物质的量　 　　11. 设有反应A(g) + B(g) ─→ 2C(g), A、B、C都是理想气体，在25℃、1×105Pa条件下，若分别按下列两种过程变化，那么变化过程的Q、W、、、、各是多少？(1)体系放热41.8kJ·mol-1,而没有做功；(2)体系做了最大