2014届考化学三轮冲刺题点训练：9 常见金属元素及其重要化合物.doc

一、6分选择题专项训练 (一)低档题 1．(2013·广东汕头一模，7)下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)。 A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂 解析　碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。 答案　C (二)中档题 2．(原创题)下列类比关系正确的是(　　)。 A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 解析　A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。 答案　D 3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。 A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 解析　由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。 答案　C 4．(2013·陕西质检)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)。 A．原子半径：NaAl B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 解析　本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径： NaAl，A项正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n(Al)≤n(Na)，B项正确；失去1 mol电子(产生 mol H2)，消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。 答案　C 5．下列推断正确的是(　　)。 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O D 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 解析　常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3可与CO2反应，B错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误。 答案　C 6．(2013·衡水二模)部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　)。 A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL 解析　根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。 答案　B 7．(2013·广东东莞模拟)下列实验能达到预期目的的是(双选)(　　)。 A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱 B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶