2012年高考化学二轮复习精品_专题十二_常见金属元素单质及其重要化合物摘要.ppt

出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是(　　) A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关 ?　探究点二　常见金属与其化合物的转化 2．三角型转化关系 例3 物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据图12－4中物质的相互转化关系回答下列问题。 (1)A的化学式为________。 (2)在FG的转化中，A的作用是________；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是________。(多填或少填无分) (3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：_____________________________。 (4)写出反应⑥的化学反应方程式：___________________。 (5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。 专题十二 │ 要点热点探究 【点评】 铁是中学阶段唯一系统学习的变价过渡金属元素，在推断题中要注意利用。 A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图12－5所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 图12-5 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是___________________。 (2)写出C物质的化学式：________。 (3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 反应①的化学方程式：__________________________； 反应④的离子方程式：____________________________； 反应⑥的化学方程式： ____________________。 (4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH＜0的反应是________。(填序号) 在一定条件下可实现如图12－6所示物质之间的变化： 图12－6 请填写以下空白： (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是________。 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________。 (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。 (4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。 * 专题十二　常见金属元素单质及其重要化合物 主干知识整合 要点热点探究 ?　探究点一　常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。 例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 专题十二 │ 要点热点探究 C　【解析】 铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu2(OH)2CO3]，故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋，不能得到金属单质；当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；当Cu2＋消耗完，2H＋＋2e－===H2，不可能得到铁单质和铝单质，故D错。 【点评】 本题依托常见的三种金属考查了多个重要知识点：氧化物的分类、金属的性质、盐类水解及物质制备、电解时离子放电顺序等。 用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与