无机化学第五版第十二章s区元素.ppt
1.形成四类氧化物臭氧化物(O3-):顺磁性正常氧化物(O2-):过氧化物(O22-):超氧化物(O2-):顺磁性12.3.2氧化物《无机化学?InorganicChemistry》第二章热化学CAI课件《无机化学?InorganicChemistry》第二章热化学CAI课件InorganicChemistry专业:应用化学本科专业制作与主讲:李道华四川省精品课程第2章热化学-化学热力学基础Chapter2Chemicalthermodynamics第一篇化学反应原理第2章热化学-化学热力学基础2.1热力学术语和基本概念2.2热力学第一定律2.3化学反应的热效应2.4Hess定律2.5反应热的求算了解真实气体的概念。基本要求04掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。05基本01理解理想气体的概念,掌握理想气体状态方程式及其应用。03要求02STEP5STEP4STEP3STEP2STEP1【教学重点】理想气体状态方程;分压定律。气体分子动理论;2.Vanderwalls方程。【教学难点】讲授法与启发式教学相结合;讲授为主,讲练结合;多媒体(CAI课件)教学手段。【教学方法与手段】【教学方法与手段】1化学22%★对象40%创造化学的意义与研究对象2112.1s区元素概述12.2s区元素的单质12.4锂、铍的特殊性对角线规则12.3s区元素的化合物第十二章s区元素435第三篇元素化学碱金属(IA):ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA):ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属。12.1s区元素概述易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物;与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物;与其他非金属作用形成相应的化合物;易与H2O反应(除Be、Mg外)。注:它们的活泼性有差异010302通性:原子半径增大电离能、电负性减小金属性、还原性增强IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半径减小电离能、电负性增大金属性、还原性减弱为什么E(Li+/Li)比E(Cs+/Cs)还小?电极反应:Mz+(aq)+ze-M(s)其逆反应:M(s)Mz+(aq)+ze-H2O=-zFE(Mz+/M)?(Mz+,aq)=-??(Mz+,aq)=zFE(Mz+/M)?=-T???(M+,g)?M+(aq)M(s)(M+,aq)M+(g)M(g)I1△subHm(M+,g)Hm△h???对于碱金属,若不考虑的差异,可用(M+,aq)代替(M+,aq)近似估计E(M+/M)的相对大小。???(M+,aq)=+I1+△subHm(M+,g)Hm△h???△subHmI1E(M+/M)/VHm△h(M+,g)(M+,aq)注:以上物理量除E外单位均为:kJ?mol-1(M+,aq)=+I1+△subHm(M+,g)Hm△h??????2132.1单质的物理性质和化学性质12.2s区元素的单质2.2s区元素的存在和单质的制备2.1单质的物理性质和化学性质NaLiK物理性质BeMgCaSrBaRbCs1单质的物理性质:2有金属光泽密度小硬度小熔点低3s区单质的熔、沸点变化4导电、导热性好单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物:Li2ONa2O2KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaOSrO BaO2