2024-2025学年高中化学第4章非金属及其化合物第2节课时1氯气的性质及应用作业含解析新人教版必修1.doc
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课时1氯气的性质及应用
(建议用时：25分钟)
1．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
D[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸取空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。]
2．用氯气灌田鼠洞毁灭田鼠是利用了氯气的哪些性质()
①有毒②易液化③黄绿色④密度比空气的大
A．①②B．②③C．①④D．③④
C[一是利用氯气有毒；二是利用了Cl2的密度大于空气的密度，能向低处流淌。故①④符合题意。]
3．下列反应中，Cl2只作氧化剂的是()
A．FeB．H2OC．NaOH D．Ca(OH)2
[答案]A
4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()
A．液氯是纯洁物，而氯水是混合物
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
[答案]A
5．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最终颜色渐渐褪去，其缘由是()
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④
C．①②③ D．④⑤
B[Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。]
6．用如图装置进行试验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠猛烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉花球右侧用潮湿的淀粉碘化钾试纸推断氯气是否被碱液完全吸取
A[A错，钠着火燃烧产生黄色火焰；B对，Na和Cl2反应生成NaCl固体小颗粒，产生大量白烟；C对，棉花球中NaOH溶液的作用是吸取尾气，防止污染环境，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D对，Cl2可将I－氧化生成I2，淀粉遇I2显蓝色，若试纸变蓝，说明氯气未被完全吸取，若试纸不变蓝，则Cl2被完全吸取。]
7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的缘由：________________________________________。
(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填字母)。
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③B．②③④C．②③ D．①④
[解析]工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO会分解：2HClOeq\o(=====,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。
由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl2逸出。
[答案](1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO