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溶液中的离子平衡（精品） 一、选择题 1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1NA B．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1NA C．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1NA D．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1NA 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 Ａ( CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 Ｂ( CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用 Ｃ( CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 Ｄ( CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离 3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确是A．a=b B．a C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-) c(Na+) 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2O C．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋ 5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量D 甲中酸过量、乙中碱过量25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ）　KNO3　 NaOH　 CH3COO NH4　 NH4ClA、②③④　　B、③①② C、④②①　　D、④①② 8、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 9、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 10、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．弱酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 11、25℃时a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．ab C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-) c(Na+) 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2O SO2·xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　H＋＋SO 据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是?A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．加入适量的醋酸钠固体 ?C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度 A x=10时，溶液中有、、，且 B x=10时，溶液中有、、，且 C x=30时，溶液中有、、，且 D x=30时，溶液中有、、，且 15、25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶