溶液和离子平衡.ppt

HB+H2OH3O++B-Ka?越大,酸性越强。顺序:HAc＞NH4+＞HS-如:HAcH++Ac-HAc1.74×10-5NH4+5.60×10-10HS-1.00×10-14如:1.一元弱酸的解离平衡常数(Ka?):简写为：HBH++B-第30页，共67页，星期日，2025年，2月5日设HAc的初始浓度为c0,平衡时一元弱酸溶液pH值的计算初始浓度/(mol·dm-3)c000HAcH++Ac-平衡浓度/(mol·dm-3)c0-xxx当c0/Ka?≥500时,c0-x≈c0，则：∴ceq(H+)=x≈Ka?×c0ceq(H+)=ceq(Ac-)=xceq(HAc)=c0-ceq(H+)=c0-x第31页，共67页，星期日，2025年，2月5日【例2-3】计算0.10mol·dm-3HAc溶液中H+浓度、pH值和HAc的解离度α。(已知Ka?=1.74×10-5)解：pH=-lg[ceq(H+)/c?]=-lg[1.32×10-3/1.0]=2.88∵==1.32×10-3mol·dm-3∴ceq(H+)≈Ka?·c0α=ceq(H+)/c0=1.32×10-3/0.1=1.32％答:(略)。HAcH++Ac-第32页，共67页，星期日，2025年，2月5日2.一元弱碱的解离平衡常数(Kb?):Kb?越大,碱性越强。如:NH3+H2ONH4++OH-B-+H2OHB+OH-第33页，共67页，星期日，2025年，2月5日设NH3的初始浓度为c0,平衡时初始浓度/(mol·dm-3)c000平衡浓度/(mol·dm-3)c0-xxxpH=14-pOH当c0/Kb?≥500时，c0-x≈c0则：一元弱碱溶液pH值的计算NH3+H2ONH4++OH-∴ceq(OH-)=x≈Kb?×c0=x2c0-x第34页，共67页，星期日，2025年，2月5日【例2-6】计算0.20mol·dm-3NH3·H2O溶液中OH-浓度、pH值及解离度α。(已知NH3·H2O的Kb?=1.77×10-5)pOH=-lg[ceq(OH-)/c?]=-lg[1.88×10-3/1.0]=2.73pH=14–pOH=14–2.73=11.27解:.∴ceq(OH-)≈Kb?·c0≈1.77×10-5×0.20=1.88×10-3mol·dm-3α=ceq(OH-)/c0=1.88×10-3/0.2=0.94％答:(略)。0.201.77×10-5∵c0/Kbθ＝＞500NH3·H2ONH4++OH-第35页，共67页，星期日，2025年，2月5日HBH++B-B-+H2OHB+OH-Kw?=1.0×10-143.共轭酸碱对的解离常数之间的关系:在一定温度下的稀溶液中:pKa?+pKb?=pKw?pKa?+pKb?=14在298.15K时:第36页，共67页，星期日，2025年，2月5日【例1】计算0.10mol·dm-3NH4Cl溶液的pH值。已知298.15K时，NH3·H2O的碱解离常数Kb?为1.77×10-5。NH4+和NH3是共轭酸碱对，解:NH4+H++NH3(Ka?)根据Ka?·Kb?=Kw?，则NH4+的酸解离