溶液中的离子平衡分析报告.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡  2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =CAg+·CCl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= CAm+n . CBn-m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 3、溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝1.56?10-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 二、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有： (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 （2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) [Ca2+] =[CO32-] = 0.1?10-3?0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。 [Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。 ①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 ②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。 例1、向1.0×10-3 mol?L-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12 解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-] CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 mol?L-3 故有 六、盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 （考点） (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 （相同温度和浓度） (三) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al3+ 与 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH