溶液和离子平衡课件.ppt

溶液：凡是由二种或二种以上的纯物质所组成的均相体系，即以分子级程度相互分散的均相混合体系称为溶液。特性：①均匀性；②无沉淀；③组分皆以分子或离子状态存在；

溶剂(solvent)A和溶质(solute)B对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固体叫做溶质；如果是两种液体构成的溶液，则称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。

?了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下?熟悉一元弱电解质的理解平衡及有关计算，掌握?明确难溶电解质的溶度积概念、溶度积规则，了解其应用，会基本计算

?第一节溶液浓度的表示方法?第二节稀溶液的依数性

一、摩分数度x(B)溶质物质的量占总物质的量的分数n(A)：溶剂的物质的量（mol）n(B)：溶质的物质的量（mol）

二、体摩c(B)每升溶液中所溶解溶质的物质的量V：溶液体积（L）n(B)：溶质的物质的量（mol）w(B)：溶B的量（kg）M(B)：溶摩量（kg/mol）实验室配制该浓度的溶液十分方便，但是因为溶液的体积与温度有关，所以用该浓度表示的溶液浓度与温度有关。这是物质的量分数浓度和质量摩尔浓度所没有的缺点。

w(A)：溶剂质量（kg）n(B)：溶质的物质的量（mol）m(B)、x(B)不受温度影响；水的稀溶液，二者数值相差很小

溶质溶解在溶剂中形成溶液，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂，这种性质上的变化可分为两类：第一类由溶质本性不同所引起。如：酸碱性、导电性、颜色、味道等。第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等。

稀溶液：溶质浓度很低，可忽略溶质--溶质间的相互作用，稀溶液的依数性（稀溶液定律、依数定律）：难挥发的非电解质稀溶液的某些性质只与溶质的粒子数目有关，而与溶质的本性无关，这一类性质称为稀溶液的依数性。溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压

一、溶液的蒸气压下降蒸发：液面上能量较大的分子克服液体分子间的引力从表面逸出，成为蒸气分子的过程；又称气化。

凝聚：液面上的空间中蒸气分子不断运动时，某些蒸气分子可能撞到液面，为液体分子所吸引而进入液体中的过程。

液体和蒸气处于平衡状态，此时蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。2222实验测定25?C时，水的饱和蒸气压2

同一温度下，溶有难挥发溶质B的溶液中，溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力。原因在于溶剂的一部分表面被溶质微粒占据，使得单位时间内从溶液中蒸发的分子减少，使得溶液的蒸发速率降低。蒸气压下降：同一温度下，纯溶剂的蒸气压力与溶液的蒸气压力之差。*

拉乌尔定律（Raoult’slaw）在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液中的蒸气压下降（当n(B)是1000克溶剂中溶质的摩尔数时，则为质量摩尔浓度m(B)，1000克溶剂的摩尔数为1000/M(A)。拉乌尔(Fran?ois-MarieRaoult，1830-1901)，法国实验物理学家，1887年提出上述定律

1.使用拉乌尔定律计算溶剂的蒸气压时，溶剂的摩尔质量应采用其呈气态时的摩尔质量，而不考虑分子的缔合等因素。2.拉乌尔定律虽然最初是由非挥发性溶质的溶液总结出来的，但后来人们发现，对于挥发性溶质的溶液也是正确的，此时公式中p是溶液上方溶剂的蒸气分压，因此，拉乌尔定律适A用于任何稀薄溶液。由于溶剂中一旦加入非挥发性溶质，在溶液的单位表面上溶剂的分子数就有所减小，使得在单位时间内从溶液表面逸出的溶剂分子数也将相应减少，因此溶液的平衡蒸气压也将降低。这就是拉乌尔定律的微观本质。3.拉乌尔定律一般只适用于非电解质溶液，电解质溶液中的组分因存在电离现象，故拉乌尔定律不再适用。

沸点（boilingpoint，bp）：液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液的沸点升高。凝固点（freezingpoint，fp）：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。一切可形成晶体的纯物质，在给定的条件下，都有一定的凝固点和沸点。但溶液的情况并非如此，一般由于溶质的加入使溶剂的凝固点下降，溶液的沸点上升；而且溶液越浓，沸点和凝固点改变越大。

在373.15K，水的蒸气等于外界大气（101.3kPa），所以水的沸点373.15K。由于溶的加入，降低了溶液的蒸气，要使溶液的蒸气等于外界力（101.3kPa），就必将溶液至B’点。因此，溶溶液的蒸气下降，致了溶液的沸点高于溶的沸点。水的蒸气等于冰的蒸气（均0.611kPa）的温度是0℃(A点)，此水和冰共存。当在水中加入溶，由于溶液的蒸气下降