大学化学_课后题1.1范例.doc

第一章 化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q-W , Q+W , ΔH , ΔG 答： Q+W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q-W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H，ΔH，ΔHθ，Δf(B),(B), Δf(B) 答：H：焓；ΔH：焓变；ΔHθ：标准焓变；Δf(B)：298K时B物质的标准生成焓；(B)：298K时B物质的标准熵； Δf(B)：298K时B物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Qp和QV有区别吗？ （1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) （2）NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g) （3）C(s)+O2(g)=CO2(g) （4）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式： （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；Δ=-27.6kJ/mol； （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；Δ=-58.6kJ/mol； （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；Δ=38.1kJ/mol； 不用查表，计算下列反应的Δ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO2(g) 5.查表计算下列反应的Δ： （1）Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g) （2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) （3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) （4）S(s)+O2(g)=SO2(g) 6.查表计算下列反应的Δ： （1）Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s) （2）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （3）2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) （4）CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 7.查表计算下列反应的Δ和Δ： （1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) （2）3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g) （3）Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) （4）2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) 8.已知反应 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g) 的Δ=292.0kJ/mol, Δ=220.8J·K-1·mol-1，设它们皆不随温度变化。问： （1）298K、标准状态下，上述反应是否正向自发？ （2）若使上述反应正向自发，温度至少应为多少？ 9.对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),查表计算： （1）298K、标准状态下，反应是否自发？ （2）标准状态下，反应能够自发进行的最高温度是多少？设反应的ΔH和ΔS不随温度变化。 （3）若p(N2)=10pθ,p(H2)=30pθ,p(NH3)=1pθ,反应能够自发进行的温度又是多少？设反应的ΔH和ΔS仍不随温度变化。 10．已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的Δ=178.4 kJ/mol, ΔS =160.5 J·K-1·mol-1。试计算CaCO3(s)在空气中（CO2体积分数为0.033%）开始分解的近似温度。 11．写出下列各反应平衡常数Kθ的表达式（不计算）： （1）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) （2）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （3）HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq) （3）Pb(s)+2H+(aq) Pb2+(aq)+H2(g) 12. 973K时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2g)+H2(g) 的Kθ=1.56,问： （1）973K,标准状态下，反应是否自发？ （2）若p(CO2)=p(H2)=1.27×105Pa,p(CO)=p(H2O)=0.76×105Pa,反应是否自发？ 13．已知N2O4(g) 2NO2(g)的Δ=4836 J/mol。现将盛有3.176gN2O4的1L密闭容器置于25℃的恒温槽中，问：平衡时容器内的总压力为多少？ 14．523K时，将0.70mol PCl5(g)注入2.0dm3的密闭容器中，反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 达平衡时，有0