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大学化学复习卷 （11级） 选择题(每题2 分，共30分) 得分 评阅人 1. 2分 (0381) 硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是--------------------------------------------------------------------------------------( B ) (A) 14.1 mol·dm-3 (B) 10.2 mol·dm-3 (C) 14.1 mol·kg-1 (D) 16.6 mol·dm-3 2. 2 分 (4026) 4026 下列化学键中，极性最弱的是…………………………………………………………（ C ） (A) H—F (B) H—O (C) O—F (D) C—F 3. 2 分 (0768) 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ D ） (A)= 0，E = 0 (B)≠0， E ≠0 (C)≠0，E = 0 (D)= 0， E ≠0 4. 2 分 (0440) 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl， 则NaCl(s) + H2O(l)NaCl(aq) 的……………………………………………………（ B ） (A) ΔS 0，ΔG 0 (B) ΔS 0，ΔG 0 (C) ΔG 0，ΔS 0 　(D) ΔG 0，ΔS 0 5. 2分 (6680) 根据酸碱质子理论的定义……………………………………………………… 　（ C ） (A) 同物质不能既起酸的作用又起碱的作用 (B) 碱不能是阳离子 (C) 碱可能是电中性的物质 (D) 碱不能是阴离子 6. 2 分 (0701) 在+ I( + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………………………… （ C ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，14  7. 2分 (1557) 能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………………………（ B ） (A) Fe3+ 和I- (B) Pb2+ 和Sn2+ (C) Ag+ 和 (D) Fe3+ 和SCN- 8. 2 分 (0718) 下列电对中值最大的是………………………………………………………… （ C ） (A) (Ag+/Ag) (B)(Ag(NH3)/Ag) (C)(Ag(CN)/Ag) (D)(AgI/Ag) 9. 2分 (6721) 已知H2O2的电势图： 酸性介质中 O2 ──0.68─── H2O2 ─1.78─── H2O 碱性介质中 O2 ──-0.08───H2O2 ─0.87───　2OH( 说明H2O2的歧化反应…………………………………………………………………（ A ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生 11. 2分 (0378) 主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目, 而不决定于这些粒子的性质的特性叫---( C ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性