大学化学复习讲解.ppt

第一章小结;1. 状态是体系内一切性质的总和。; 4. 热—体系与环境之间因温度不同而传递的能量。 用符号Q表示，并规定体系吸热Q为正值； 体系放热Q为负值。 5. 功—除热以外的其它能量传递形式统称为功。 用符号w表示，体系对环境做功w为正值； 环境对体系做功w为负值。 ;6.恒容反应热和恒压反应热;恒压反应： ; 只是表示在特定条件下两种物理量的数值相等，而不是概念或性质上的等同….;7、标准生成焓 ;8. 基元反应与非基元反应 1)基元反应：反应物分子相互作用，直接转变为产物，反应一步完成。;二、重要定律及公式;4. 反应热效应的计算; 一个化学反应若可以 分解成几步来完成，则总反应的热效应等 于各个分反应的热效应之和。;7. 阿仑尼乌斯公式：; 一、基本概念 熵（S）、标准熵（ ）、 吉布斯函数（G）、 标准生成吉布斯函数（ ）、 可逆反应、化学平衡、 平衡常数（Kc、Kp、Kθ ）、 反应商（Q）、转化率（?）;1.熵 在热力学中，用熵(S)来表示体系内物质微观粒子混乱度，是状态函数。;3. 吉布斯函数和标准生成吉布斯函数;4.可逆反应 在同一条件下，既能向一个方向进行，又能向相反方向进行的反应，称为可逆反应。 ;6.平衡常数; 如果是气体反应，可以用平衡时各组分气体的分压来代替浓度，这时的平衡常数叫做压力平衡常数： ; 后来，为了统一和计算方便，规定在平衡常数的表达式中，凡是溶液中的浓度都除以标准态浓度： ;二、重要定律及公式;3. 反应方向的判据;7. 平衡移动规则 (勒夏特列原理) 本质原因：引起Q和Kθ之间相对大小的变化。;一、基本概念;3. 缓冲溶液 在一定范围内能使溶液的pH值不因加入少量酸、碱或 加水稀释而发生显著变化的溶液，称为缓冲溶液。; 5.酸碱质子理论 1) 酸碱定义 凡是能给出质子的物质(分子或离子)都是酸， 凡是能接受质子的物质(分子或离子)都是碱。;6. 溶度积 ;1. 解离度α;4. 缓冲溶液的 pH值计算通式 （一元弱酸－弱酸盐, 弱??－弱碱盐缓冲体系）;6. 溶度积规则;7. 溶度积与溶解度的关系;三、计算题;3. 电极电势, 标准电极电势;★二、重要公式、规则及结论;5. 氧化还原反应的电动势与反应的自发性关系;阴极 ?阴大者先放电 (氧化型得电子,还原);;★ 特例：H2O2既可以做氧化剂，又可以做还原剂。;多元弱酸弱碱中H+、OH－一般主要来自一级解离。如符合近似计算的条件，其浓度仍符合一元弱电解质通式：; HAc (CH3COOH, 醋酸 )在水中的解离：