粤教版九年级化学2.3构成物质的微粒——原子和离子-第二课时.ppt

1.原子的构成 原子 （不显电性） 原子核 (带正电） 核外电子（—） 质子（+） 中子（不带电） 核电荷数=质子数=核外电子数 +11 2. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 2. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D +3 3 2 6 4 2 +14 7 5 2 +10 8 C 3.元素原子结构与元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 比较活泼 比较活泼 比较稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 （He为2个） 8个电子 元素 元素的化学性质与原子的 密切相关 最外层电子数 元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。 +16 2 8 硫（S） 6 +12 2 8 镁（Mg） 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 容易失去 最外层电子 容易 得到电子 二、离子的定义 带电的原子或原子团 1 离子结构示意图 8 2 +11 1 +11 8 2 钠原子Na 钠离子Na+ 7 +17 8 2 8 +17 8 2 氯原子Cl 氯离子Cl- 失去1个电子 得到1个电子 8 2 +11 8 +17 8 2 6 +16 8 2 8 2 +8 练习：判断下列是原子结构图还是离子结构图？ 1 +11 8 2 8 2 +10 硫原子S 钠原子Na 氯离子Cl- 氧离子O2- 氖原子Ne 钠离子Na+ 3、表示方法----离子符号 Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数， 数值在前符号在后，1可以省略不写。 2、分类： 阳离子（带正电） 阴离子（带负电） 离子符号的意义 Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 S2- 3S2- 练习：说出下列符号的意义 一个硫离子 一个硫离子带2个单位负电荷 表示3个硫离子 2 Na+上的 + 表示每个钠离子带 1个单位正电荷； Cl-上的-表示每个氯离子带 1 个单位负电荷； Mg2+上的 2+ 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷； O2-上的 2- 表示每个氧离子带 2 个单位的负电荷。 离子符号的意义： Na+ Cl- Mg2+ O2- 练习：说出下列符号中数值“2”的含 H2 __________________________ 2H _____________________________　　 Ca2+ _____________________________ 2H+ _____________________________ 表示每个氢分子是由2个氢原子构成 表示每个钙离子带2个单位的正电荷 表示2个氢离子 表示2个氢原子 1．下面结论错误的是( ) A．钠原子在化学反应中容易失去电子　 B．钠原子与钠离子都不显电性　 C．氯原子得一个电子形成氯离子。 D．氯化钠由氯离子和钠离子构成。 B 课堂练习 （1）如果该图表示的是原子，X值为___该原子的符号是____。 （2）如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 （3）如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 8 Mg2+ O2- 2．根据右边的结构图回答： 3个 化学性质 18 S2- 3、某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。 3）当y=8时