2.3构成物质的微粒-原子、离子(第一课时).ppt

复习回顾： 1、构成物质的微粒有哪几种？ 2、分子有哪些特性？ ;2.3构成物质的微粒（Ⅱ） ——原子、离子 第一课时;一、原子是什么;1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。; 分子和原子的区别于联系;原子是化学变化中的最小微粒， 原子还能再分吗?; （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。;（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。;试验：用α粒子轰击金箔;现象： 绝大部分的α粒子沿着原来的进行方 向 ，没有发生偏转；少部分α粒子的运动 方向有所改变；极少数的α粒子由很大的 偏转，甚至是180°; ;（3）卢瑟福原子模型;卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集 中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而 电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高 速运动。; 讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?;讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？;讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？;;2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数;1、 原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（ ） ;练习：英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。