粤教版九年级上册化学2.3__构成物质的微粒(‖)—原子和离子详解.ppt

质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子很小，让我们看看一个原子有多重： 1. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方： （1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________ 物质并不都是由原子构成的,分子、离子也可以构成物质。 原子可分为原子核和核外电子。 原子不是实心球体，原子内部有很大空间。 物质都是由原子构成的 不可分割 实心球体 拓展延伸 什 么 是 原 子 原子内部的奥秘 2.3 构成物质的微粒（‖）— 原子和离子 原子 复习： 1、分子的概念 2、分子性质 分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。 1、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动 2、分子之间有间隔 复习： 3、从分子角度认识纯净物和混合物 4、用分子的观点说物理变化、化学变化 由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。 由一种分子构成的物质是纯净物。 由分子构成的物质， 在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质； 在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保 持原物质的化学性质。 一、原子是什么 氧化汞受热分解 现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。 氧化汞受热分解示意图 1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子 2、图中有（ ）个氧化汞分子，其中含有（ ）个（ ）原子和（ ）个（ ）原子，有（ ）氧分子，其中含有（ ）个（ ）原子，汞原子直接构成金属汞。 3、化学变化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（ ）原子 2 2 汞 2 氧 1 2 氧 氧 汞 1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。 2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。 一.原子的概念： 二.原子的特性： 是化学变化中的最小微粒。 1.原子也在不断运动着。 2.原子之间有间隙。 3.原子的体积和质量都非常小。 总结： 检查站（课本47页） 空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子 氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O 稀有气体He Ne 氮气分子 氮原子 氧分子 氧原子 二氧化碳分子 水分子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子 直接由相应的个原子构成 原子是化学变化中的最小微粒， 原子还能再分吗? 问题： 原子的内部有何奥秘 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球 模型 英国物理学家 汤姆森 枣糕模型 1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国科学家 卢瑟福 有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。 原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读课本48--49页并讨论： 1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？ 3.原子中各种粒子带电情况如何？ 4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 合作学习： 1个质子带一个单位正电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 原子核带正电荷 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数 核电荷数＝核内质子数 强化提升 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看书49页表格） 【观察讨论】 1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？ 2、构成原子的微粒一般有 、 和 。 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？ 4、原子是否带电？为什么？ 5、不同种类的原子，主要是因为其