物质的量 气体摩尔体积练习题.doc

PAGE PAGE 2 课时强化练(一)　物质的量　 气体摩尔体积 (限时：40分钟) 1．某种元素原子的质量是a g,12 C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (　　) A．由已知信息可得NA＝eq \f(12,b) B．W g该原子的物质的量一定是eq \f(W,aNA) mol C．W g该原子中含有eq \f(W,a)个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g 【解析】　一个12C的真实质量为b g，NA个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为eq \f(W,aNA) mol，B项正确；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。 【答案】　D 2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是 (　　) a．体积②③①④ b．密度②③④① c．质量②③①④ d．氢原子个数①③④② A．abc　　　　 B．bcd C．abd　　 D．abcd 【解析】　先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论． 【答案】　D 3．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　) A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq \o\al(＋,4) 【解析】　等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NHeq \o\al(＋,4)个数小于0.01NA，D错。 【答案】　B 4．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 (　　) A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2 【解析】　同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以，A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 【答案】　C 5．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是 (　　) A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积 B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2 C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15 【解析】　本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV＝nRT＝eq \f(m,M)RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则eq \f(30x＋28y,x＋y)＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。 【答案】　D 6．(2016·兰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 (　　) A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA B．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA C．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA D．28 g N2与28 g C18O中含有的质子数均为14NA 【答案】　C 7．(2015·潮州二模)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　) A．常温下，9 g H2O中含NA个O—H键 B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子 C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SOeq \o\al(2－,4) 【答案】　A 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的