第1章第1讲《物质的量气体摩尔体积》祥解.ppt

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA D．500 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA [答案]C [解析]A项水中所含中子数为6NA，不正确；氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B项不正确；盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，D项不正确。 6．(2011·新课标，7)下列叙述正确的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 [答案]B [解析]本题考查晶体类型、原子结构、一定物质的量浓度溶液的配制和电解等知识，以及阿伏加德罗常数的应用，NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na＋和Cl－，不含分子，A错误。Na＋的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na＋，故所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，B正确。C项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液。58.5 g NaCl为1 mol NaCl，根据元素守恒可得，电解1 mol NaCl产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即23.0 g钠和11.2 L氯气，D错误。 7．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是(　　) A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少 [答案]D [解析]标准状况下，气体体积大小取决于其分子数的多少，A错；对于不同气体，体积不同，在不同的条件下所含分子数可能相同，B错；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，只有在标准状况下才为22.4 L。 8．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g) ===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则： (1)反应前O2的体积V(O2)为________； (2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子数为________。 [答案](1)11.2 L　(2)28 g·mol－1　氢　(3)0.4NA或2.408×1023 [例2]一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器发生反应，N2＋3H22NH3，平衡后经测定N2的转化率为20%，则容器中混合气体的平均相对分子质量为________。 [答案]9.4 3．下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积约为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L 变式训练 ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④　　　 B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧　　　 D．④⑦⑧ [答案]D [解析]①项中物质不一定为气体；②项中对于一定量气体的体积由温度和压强决定，若升温加压时气体的体积可能不变；③项中H2O为液体；④项中1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，体积相同，正确；⑤项无标准状况；⑥项物质不一定为气体；⑦项，同温同体积，压强与物质的量成正比，正确；⑧项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比，正确。 4．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D