第3讲物质的量 气体摩尔体积(生).docx

第3讲物质的量 气体摩尔体积知识点一：物质的量1．物质的量表示含有一定数目______集合体的物理量，符号为 n。2．摩尔摩尔是______的单位，1 mol任何物质所含有的微粒数与______kg 12C所含的碳原子个数相等。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用____表示，数值约为______。(2)微粒数(N)与物质的量的关系：n＝(或N＝n·NA)。4．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：___，单位：______。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分(原)子质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为：n＝。注意点：(1)物质的量是一个整体名词，不能理解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H等。(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同；阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值。而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。练习：1．下列说法中正确的是(　)A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g/mol2．(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。知识点二：气体摩尔体积1．定义一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。符号为___，单位是______。2．表达式Vm＝。3．数值在标准状况下(温度为______、压强为______)1 mol任何气体的体积都约为______。注意点：1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1×105Pa。(2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L·mol－1。(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。2．气体摩尔质量的求解方法练习：3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　)ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4．判断下列物质的体积与22.4 L的大小(填“”“”或“＝”)。(1)常压下100℃时的1 mol水蒸气________22.4 L。(2)17 g液氨________22.4L。(3)标准状况下44 g CO2________22.4L。(4)0℃、202 kPa时2 g H2________22.4L。要点记忆：1．牢记1个关系：摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质量。2．熟记2个数值：NA＝6.02×1023 mol－1，Vm＝22.4 L/mol(标准状况)。3．掌握2组公式：n＝＝＝，＝＝(同温、同压)。高频考点：考点一　阿伏加德罗常数及其应用1．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中含有分子的数目是多少？2．0.5 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目是多少？3．室温下32 g臭氧与氧气的混合气体中，含有的氧原子个数是多少？4．0.3 mol NH3分子中所含的质子数是多少？与多少克H2O分子中所含质子数相等？5．1 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根离子(CO)的数目是NA吗？知识点连接：解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1．状况条件考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压等。2．物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、苯、CHCl3等。3．物质的结构考查一定物质的量的物质中所含微粒