第一讲物质的量气体摩尔体积..doc

第一讲 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012kg 12C所含的碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。 摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系： (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。 例题讲解1 根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( )。 A．40g氢氧化钠的摩尔数为1 mol B．氢的摩尔质量为2 g·mol－1 C．1 mol水的质量为18 g D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 解析 98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。 答案 C 例题讲解2 标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 解析 0.112 L水的物质的量为6.2mol，原子个数为18.6mol；0.5NA个HCl分子含原子个数为1mol；25.6 g SO2的物质的量为0.4mol，含原子个数为1.2mol；0.2 mol氨气含原子个数为0.8mol；2 mol氦气含原子个数为2mol；6.02×1023个白磷分子的物质的量为1mol，含原子个数为4mol. 答案 ①⑥⑤③②④ 例题讲解3 某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10的-27次方kg）作为标准，其他原子的质量跟他的比值，就是这种原子的相对原子质量 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、p、V相同 ＝ 同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比 T、p、m相同 ＝ 同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比 例题讲解1. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　)。 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 解析　依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mo－1,14N2的摩尔质量为28 g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；CO和N2分子中所含质子数相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。 答案　C 例题讲解2. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)。 A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2 解析　根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 答案　C 例题讲解3. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，