第一章——物质量、气体摩尔体积.ppt

;考纲要求;×M;第 一 课 时;1．物质的量〔n〕;思考 能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？ 使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol 氢。 摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。 ;2．阿伏加德罗常数（NA);例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？;3、摩尔质量;4、相对原子质量;;第 二 课 时;【课前诊测】： 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数);8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA. ;【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：;(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等. (5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O、Cl2+H2O等. (6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体及是否处于标准状况下. (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.;1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个;2、（08四川）．下列说法不正确的是（ ） A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3;3、（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA;4、（08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA;5、（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA;第 三 课 时;一、概念适用范围 1）.1mol甲基含有10 NA电子 2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移NA个电子时，产生的气体体积是22.4升 4）.常温常压下，4.6克NO2气体含有0.3 NA个NO2分子。　　　　　　　　　　　　　　　　; 二.　 物质结构 1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA　　　　　　　　　　　　　　  2.31g白磷分子中含NA个P-P键 3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA 　;三.　 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子　　　　　　　 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;四.　 电解质溶液 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA　　　　　　　　　 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含