2017版步步高大一轮第一章第3讲物质的量气体摩尔体积课件.pptx

;1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。;考点一　物质的量　摩尔质量;1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。;2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M＝ 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。;摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。;深度思考;2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) (7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(　　) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　);题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体　 ④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。;2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 mol ，Al3＋的物质的量______ (填“”、“”或“＝”)0.8 mol。 解析　n( )＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH) (填“大于”、“小于”或“等于”，下同) 0.1 mol，n(CH3COO－) 0.1 mol。;3.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) ①该氯原子的相对原子质量为 　②m g该氯原子的物质的量为 mol　 ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 解析　③中摩尔质量的单位错误； 由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，④错。;4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol。 解析　晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝ ＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.