第2课时实验室里不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治分解.ppt

0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 沾化一中：孔令杰 图示中成片的树木落光了叶子，只剩下孤零零的枝干孑然独立，是什么造成了这种令人痛惜的现象？罪魁祸首是我们经常听到的一个名词——酸雨。 思考：（1）酸雨是怎么形成的？ （2）我们怎样才能有效避免酸雨，保护我们美丽的家园呢？ 3.通过实验探究不同价态硫元素间的互相转化，掌 握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。 1.掌握二氧化硫的性质。 重点 2.掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。 重点 4.了解酸雨的形成及危害，加强环保意识。 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 【思考与交流】 氧化 还原 【知识支持】 价态: 性质: 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 低价态 高价态 发生____反应 发生____反应 -2 S 0 S +4 S +6 S 1.实验内容： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 2.实验目的： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。 【活动探究】 3.实验用品： 仪器：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，火柴。 药品：硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，氯化钡溶液，锌粒，铜片。 由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象 学生检查实验所需的仪器和药品 ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收 学习注意事项 实验步骤 【思考与交流】 1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。 2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。 强氧化剂 强还原剂 【概括·整合】不同价态硫元素之间的相互转化关系 1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ②氧化性 SO2+2H2S 3S↓+2H2O ③还原性 ④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复 二、二氧化硫的性质 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ SO2的氧化性 SO2的漂白性 【学与用】 1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？ 原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成 HCl、 HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO 具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色 现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色 Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色 【提示】 2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象? 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变红。 【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 【提示】前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 可吸附某些有色物质的分子 暂时性 物理吸附 将有色物质的分子吸附在其表面 木炭 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 范围 暂时性 永久性 效果 非氧化还原反应 氧化还原反应 实质 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化分解 原理 SO2 HClO、O3、H2O2 物质 具 有 漂 白 性 的 物 质 归纳：几种具有漂白性物质的性质比较 不同点 与相应正盐 溶液反应 Ca OH 2 CaO 与水反应 紫色石蕊试液 相同点 CO2 SO2 变红 生成相应弱酸 CaCO3 先变浑浊，再变澄清 NaHSO3 NaHCO3 有还原性 有漂白性 无漂白性 4.SO2和CO2在性质上有什么区别？ CaSO3 无还原性 1.物理性质 三、硫酸的性质 常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g·cm-3） 溶解度 沸点 状态 颜色 无色 油状液体 难挥发 以任意比 与水互溶 如何稀释浓硫酸？ 【提示】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中! 【思考与交流】 （1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去） 2.浓硫酸的特性 C12H22O11