2015-2016学高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治(情境互动课型)课件.ppt

第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治; 图示中成片的树木落光了叶子，只剩下孤零零的枝干孑然独立，是什么造成了这种令人痛惜的现象？罪魁祸首是我们经常听到的一个名词——酸雨。;3.通过实验探究不同价态硫元素间的互相转化，掌 握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。; 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？;氧化;1.实验内容： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 2.实验目的： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。;3.实验用品： 仪器：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，火柴。 药品：硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，氯化钡溶液，锌粒，铜片。;实验步骤;【思考与交流】 1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。 2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。; 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S;1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O ②氧化性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O ③还原性 ④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复;SO2的氧化性;【学与用】 1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？;2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?;;;;如何稀释浓硫酸？;（1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）;吸水性（吸收现有的H2O）;（3）强氧化性;1.浓硫酸表现出__________、_____。 2.以上反应中，还原剂:氧化剂 =_____。 3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1mol SO2？;C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O ;3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一;四、SO42-的检验;2.排除其他离子的干扰：;五、酸雨的产生;【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理： CaCO3+SO2 ==== CaSO3+ CO2、 2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4;【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。;【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不再改变。; H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4;下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本 相同的是（ ） ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥;2.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( ) A.装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的溶液呈红色 B.将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化 C.将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化 D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化 ;3.下列叙述或操作正确的是 （ ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫??不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性;4.下列减少酸雨产生所采取的措施不正确的是（ ） A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.开发新能源 D.燃料脱硫;5.某课外活动小组的学生利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________ ______________________