不同价态硫元素之间的转化概览.ppt

* 硫的转化(第二课时) 实验室里研究不同价态 硫元素间的转化 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2SO4 CaSO4 Na2SO3 Na2S 化合价 0 +4 +6 -2 单质 氧化物 酸（氢化物） 盐 物质类别 S Na2S H2S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 CaSO4 按化合价和物质类别对它们进行分类 二.实验室里不同价态硫元素间的转化 从化合价的角度来考虑，分析这些物质的氧化性或还原性？ 活动探究 ：实验室里不同价态硫元素间的转化 理论依据 与氧化剂反应 与还原剂反应 S S S S -2 0 +4 +6 氧化还原反应规律 常见氧化剂：浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、氧气等 常见还原剂： 金属单质、硫化钠、硫化氢、碘化钾等 注意事项： 1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管） 3.及时记录实验现象 4.保留试管中各实验成果 实验探究过程 将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。 3 向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 滴酸性KMnO4溶液，振荡。 2 向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。 1 主要实验现象 实验方案 S实现的转化 编号 SO32- + 2S 2-+6H+= 3S↓ + 3H2O 问题讨论：据实验1 讨论，若用SO2气体和H2S气体进行该过程的探究，现象预测？反应方程式怎样书写？ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 出现乳白色或浅黄色浑浊 问题讨论：实验1中乳白色或浅黄色浑浊可能是什么物质？试分析可能的反应。 +4→0 - 2 0 注意事项： 1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管） 3.及时记录实验现象 4.保留试管中各实验成果 第二步：实施实验方案 将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。 3 向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 2 向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。 1 主要实验现象 实验方案 S实现的转化 编号 出现乳白色或浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液紫色退去； +4→0 - 2 0 问题讨论：实验2中酸性KMnO4溶液紫色退去说明酸性KMnO4溶液体现氧化性，发生还原反应，那么，此过程中Na2SO3体现什么性质？发生什么反应？实现了哪个转化？ SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl?? +4→+6 问题讨论：据实验2，若用SO2气体和新制氯水进行该过程的探究，现象预测？反应方程式怎样书写？ 第二步：实施实验方案 将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。 3 向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 2 向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。 1 主要实验现象 实验方案 S实现的转化 编号 出现乳白色或浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液紫色退去； 知识支持： 1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。 演示 试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固体生成，品红退色，滴酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅 +4→+6 +4→0 - 2 0 知识支持： 1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。 问题讨论：1.据实验3，品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅的原因是什么？此现象说明什么？ 2.将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现溶液变蓝，说明该反应的产物还有什么？ 3.据实验3现象，试写出该过程的化学反应方程式。 1.SO2具有漂白性； 2.SO2 + 2NaOH = Na2SO3↓ + H2O 有SO2生成 有CuSO4生成 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+S