高中化学原电池(含答案解析).pdf
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第一节原电池
知识点一原电池
1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()
答案B
解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项
－2＋＋－
符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e===Zn，2H＋2e
===H↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
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2．
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原电池 化学电源考点一 原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向
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电化学知识是以电解质溶液为载体，以氧化还原反应为核心，原电池的负极和
电解池的阳极是氧化极，原电池的正极和电解池的阴极是还原极。
第类原电池，如铜锌原电池，其组成条件有三条：
(1)两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属
氧化物);
(2)电解质溶液，至少要能与个电极发生有电子转移的氧化还原反应，
般是置换反应；
(3)两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中，
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高中化学原电池教案
高中化学原电池教案
化学化工学院09化师0913010055叶嘉欣
学科：化学课题：化学能与电能
课型：理论课课时：一节课（45分钟）
教学目的：
1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极
3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老
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学 海 无 涯
高中化学原电池教案
化学化工学院 09 化师 0913010055 叶嘉欣
学科：化学 课题：化学能与电能
课型：理论课 课时：一节课（45 分钟）
教学目的： 1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断
原电池的正负极。
2、通
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高中化学选择性必修1《化学反应原理》第4章作业34 原电池的工作原理练习含答案.docx
作业34原电池的工作原理
(选择题1～12题，每小题6分，共72分)
题组一原电池的工作原理
1．下列关于原电池的叙述错误的是()
A．原电池中的电解质不一定处于液态
B．若欲使原电池处于工作状态，必须使其与外电路形成闭合回路
C．金属活动性顺序中，排在前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
D．负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
2．下列装置能组成原电池的是()
3．下列有关原电池负极的说法正确的是()
A．一定是活泼金属
B．工作时电极本身一定被氧化
C．工作时一定有电子流出
D．一定带负电荷
4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3
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* 化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原 负极 正极 Zn Cu ____________________________________ 2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ _____________ _____________ 碱性锌锰干电池 __________________ _________ _____________ 酸性锌锰干电池 一次电池(锌锰干电池) 总反应式 正极反应 负极反应 电池 2MnOOH＋ Zn-2e－ == Zn2＋ 2NH＋2e－ =
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高中化学原电池和电解池教材.doc
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高中化学原电池和电解池
原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置原电池电解池
实例
原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。①电源； ②电极（惰性或非惰性）；
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高中化学原电池和电解池
原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置 原电池 电解池
实例
原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材
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高中化学原电池练习题
篇一：高一化学原电池练习题
第一节原电池(1)
班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （）
A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极
2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
（ ） D. Mg片上有气泡产生
6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到
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高中化学原电池知识点总结模版
原电池的基本概念原电池的分类及示例原电池的电极电势和化学反应原理实验与实际应用的探讨及案例分析原电池的优缺点及发展趋势原电池在化学实验中的应用原电池知识在实际生活中的应用如何学习和理解原电池知识原电池的未来发展趋势及挑战总结与展望
1PART1原电池的基本概念
原电池的基本概念1.1原电池定义原电池是指能够通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置1.2原电池的构成要素电极：由具有不同电位的金属或非金属材料构成电解质：存在于两电极之间，是电化学反应的介质自发氧化还原反应：反应可以释放能量并驱动电流的流动
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2017春季 高中化学必修二 * 化学能 与 电能 1.实验： 实验装置 实验现象 铜片：_____________ 锌片：______________ 电流表：_______________ 结论 有 产生，装置中 能转化为 能 电流 化学 电 知识点一：原电池及其工作原理 有气泡产生 溶解 指针偏转 Zn 失去 氧化 Cu 得到 还原 氧化还原反应 正 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 负 1.以下装置不能形成原电池的是________。 ④⑥ ?尝试应用 2.理论上不能设计成原电池的化学反应是( ) A．CH4＋2O2==
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新课改下高中化学《原电池》导学案的设计 【摘 要】新课改下的高中化学内容需要教师和学生均转变传统的教学和学习方式。教师如何在教学中充分启发学生的思维，如何引导学生构建新课改提出的主动、富于个性的学习、发现式学习、探究式学习、研究性学习，其中关键之一就是对课堂教学的设计。运用新课改理念搞好教学设计已成为化学教学改革的焦点
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高中化学新课改标准中“强调使学生形成积极主动的学习态度，形成正确的价值观，关注学生的整体人格和个体差异”，其旨在构建以学生发展为本的课堂教学，要学会思考，学会学习，使学生在合作、对话、探究、反思的过程中个体的生命质量得到整体提升
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高中化学《原电池》教案2新人教版选修.pdf
第四节原电池原理及其应用
一、教学设计思路
（一）教材分析
1.地位和作用
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲
要求掌握的重要知识点，同时也是多学科交叉综合的结合点之一。原电池原理的地位和作用
可以说是承前启后，因为原电池原理教学是建立在氧化还原反应，能量转化及有关金属的存
在、性质、用途、冶炼等教学基础之上的，是氧化还原反应知识的应用，是能量转化的具体
体现，是有关金属性质和用途等教学内容的丰富和延伸，同时，为后续化学电源、金属腐蚀
原因的分析及寻找金属防护的最佳途径