常用的8种化学计算题解题方法.pdf
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化学计算题解题方法归纳;总括 ;开门热身;一.平均值法;二.极限法;三.估算法;四.差量法;五.关系式法;七.守恒法;八.十字交叉法;十字交叉法的应用范围：
根据元素的相对原子质量和同位素质量数，求同位素原子的百分比
根据混合物的平均化学式与组分的化学式，求各组分的物质量或体积比
根据溶液稀释、浓缩、混合前后的溶质质量分数，求原溶液与增减溶剂的质量比;十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为:
组分A的物理量a 差量c-b
平均物理量c(质量,浓度,体积,质量分数等)
组分B的物理量b
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高一化学计算题常用解题技巧和方法
1、差量法
例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
解析：
Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加
56 64 64-56=8
m (Fe) 100.8g-100g=0.8g
56∶8＝m (Fe)∶0.8
答：有5.6克铁参加了反应。
归纳小结
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后
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中j}b{ 学参考 第240O卷11年第l0l月0期
初 中 教 学
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王福 星
(山东省滨州i市邹平县码头一中 256214)
初 中物理计算题主要包括电学计算 、力学计算和 (1)当踏板空载 时，电压表的示数为 0．
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目录1.化学方程式计算
2.溶液浓度计算
3.化学反应速率计算
4.化学平衡计算
5.电解质溶液计算
6.氧化还原反应计算
7.有机化学计算
01化学方程式计算
根据化学方程式计算物质的量物质的量计算通过化学方程式，我们可以根据已知反应物的量，利用摩尔比计算出未知反应物的物质的量。例如，在反应2H?+O?→2H?O中，如果已知有5摩尔的H?参与反应，那么根据化学方程式，可以计算出有2.5摩尔的O?参与反应。计算公式为：n?=n?×(摩尔比?/摩尔比?)。摩尔质量换算在计算物质的量时，我们常常需要将质量转换为摩尔数。这可以通过物质的摩尔
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..主要,差量法,极值法,转换法,十字交叉法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积
差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题
法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方
程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式
解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，
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篇一：化学中考计算题汇编(含答案) 化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生 二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质 之一是；碳酸氢铵不同于尿素的 化学性质是。 （2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当 于 kg（精确到）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体
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目录1.化学计算基础
2.溶液与浓度计算
3.化学方程式计算
4.质量分数与物质的量浓度
5.化学反应速率与化学平衡
6.电解质溶液
7.酸碱盐的计算
8.氧化还原反应
01化学计算基础
化学计量学概念物质的量物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，单位为摩尔（mol）。1摩尔物质含有6.02×10^23个基本粒子，如原子、分子等。物质的量是化学计量学的基本概念，用于描述化学反应中反应物和生成物的比例关系。摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克每摩尔（g/mol）。不同物质的摩尔质量不同，例如水的摩尔质量为18.02g/mol，
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目录1.化学计算的基本概念
2.溶液与溶质含量的计算
3.化学反应的计算
4.质量守恒定律的应用
5.物质的量浓度计算
6.化学方程式计算技巧
7.化学实验数据的处理
8.化学计算中的数学方法
01化学计算的基本概念
化学计量学基础物质的量概念物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，用符号n表示，单位为摩尔（mol）。1摩尔物质含有6.022×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。物质的量可以用来计算物质的质量、体积、密度等性质。摩尔质量计算摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。计算摩尔质量时，需要知道元素的相对原子质量，并将它
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化学计算题是中学化学的一个重点和难点，也是中考中的必考题型。化学计算题题型
多，涉及到的知识点广，因此试题综合性较强，常作为中考中的压轴题。学生在解答时往
往有一定的难度。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，在中考立于不败
之地。本文简要地谈谈化学计算题的解题策略并就一些常见地解题方法进行归纳，希望对
参加中考的广大考生有所帮助。
一．化学计算题的解题策略
化学计算是从量的方面研究物质及其变化规律的，它不是单纯的数学运算，而是与基
本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融
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化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。希望对大家有帮助。 一、平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。例如： 20%的硫
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化学平衡计算题求解常用方法 方法一：三段式法 例1：某温度下，恒压容器中发生2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)，有amolSO2和bmolO2参加反应。达到化学平衡状态是有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（ ） A、100c/ab×％ B、100c/（a+b+c）×％ C 、100c/（a-b）（a-c）×％ D、100（a-c）/（a+b-0.5c）％ 方法一：三段式法 常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温恒压时：n1/n2=V1/V2 恒温恒容时： 通常可计算 ：某一组分的体
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*在初中化学知识体系中“溶液”一直是一个重要组成部分，而关于这部分知识的计算题也是教学中的重点和难点，下面就“溶液”的计算题的解题方法和大家共同分享。例一、实验室需要10%的Na2CO3溶液500g，需要多少克Na2CO3和多少克水？根据题意，我们可以知道溶液中的溶质是Na2CO3，溶剂是水溶质质量溶质质量分数=─────×100%，溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量，H2O=500―50=450g溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，Na2CO3=10%×500=50g在溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，加入4gNaOH和16g水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少？分析：加入NaOH和
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做电学计算题，一般的按照以下几个步骤来求解1、判断电路中各用电器的连接关系2、了解各用电器在不同情况下会有怎样的结果3、选用公式，根据电路情况进行推算做题要装备的知识串联并联电压总电压等于各部分用电器电压之和：U总 =U1+U2+U3+ +Un与电源并联部分的用电器电压相等：U总 =U1=U2=U3= =Un电流电路中电流处处相等:I总 = I1 = I2 =I3 = =In干路中的电流等于各支路之和：电阻电路中总电阻等于各部分电阻之和：总电阻的倒数等于各电阻倒数之和欧姆定律通过导体的电流与导体两端电压成正比，与导体的电阻成反比：电功电流所做功为电功：W=UIt，推导公式：①W=UI
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高中化学计算题的常用解题技巧(一)
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一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒
1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH：38%。取此样品10.00g放入100.00mL2.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.00mol/LNaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反响，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。
二.估算法：
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高考化学——“计算题”方法技巧
[命题趋向]
1．高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题。
2．从《考试大纲》分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。
3．理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已