高中化学计算题的常用解题技巧.doc

高中化学计算题的常用解题技巧(一)

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一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒

1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH：38%。取此样品10.00g放入100.00mL2.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.00mol/LNaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反响，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：

1、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。假设甲的分子式是XY2，那么乙的分子式只可能是()

A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5

2、有一种不纯的铁，它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反响生成0.2克氢气，那么此样品中一定含有

〔A〕Cu〔B〕Al〔C〕Ca〔D〕Mg

三.差量法：遇到反响前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：

总压强为3.0×107Pa时，N2、H2混合气体(体积之比为1∶3)通入合成塔中，反响达平衡时，压强降为2.5×107Pa，那么平衡时混合气体中NH3的体积分数为()

A.35% B.30% C. D.

四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反响物(或生成物)合在一起进行计算。

1、18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

2、取9.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反响后排出气体，冷却后称得固体质量为8.80g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。

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五.赋值法：赋值法是解决无数值或缺数值计算的常用方法，可将总体积设为1L，总质量设为100g，或设为1。

1、求标准状况下一烧瓶HCl气体做完喷泉实验后的烧瓶中溶液的H+的物质的量浓度。

2、某硫酸溶液的密度为ag·cm－3，溶质的质量分数为w，试求此溶液的物质的量浓度。

六.奇偶数法：奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。

1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是()

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

2、某金属元素R最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2。设此元素最高正价为n，那么n与M1、M2的关系可能是()

A.n=(M2－2M1)/58 B.n=(M2－M1)/29

C.n=(2M2－M1)/58 D.n=(M2－M1)/58

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七.关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。

在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完全中和，那么原化合物中硫元素的质量分数为_________。

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八.十字交叉法：十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。

溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，溴的原子序数是35，原子量是80，那么溴的两种同位素的中子数分别等于。

〔A〕79、81〔B〕45、46〔C〕44、45〔D〕44、46

九.极限法：极限法就是假设所研究的问题无限接近于极端情况，以到达简化解决问题过程的目的。

0.03mol铜完全溶于某硝酸溶液，反响共产生NO、NO2和N2O4的混合气体0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是〔??〕

(A)30?????????(B)46??????????(C)50???????????(D)66

十.分析讨论法：当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有无数组解，有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学