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有关溶液的计算题解题方法.ppt

发布:2024-03-27约2.16千字共9页下载文档
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*在初中化学知识体系中“溶液”一直是一个重要组成部分,而关于这部分知识的计算题也是教学中的重点和难点,下面就“溶液”的计算题的解题方法和大家共同分享。例一、实验室需要10%的Na2CO3溶液500g,需要多少克Na2CO3和多少克水?根据题意,我们可以知道溶液中的溶质是Na2CO3,溶剂是水溶质质量溶质质量分数=─────×100%,溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量,H2O=500―50=450g溶质质量=溶质质量分数×溶液质量,Na2CO3=10%×500=50g在溶质质量分数为20%的NaOH溶液中,加入4gNaOH和16g水,溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?分析:加入NaOH和水后,溶液的成分不变,溶质仍为NaOH,溶剂仍为水,只不过质量有所增加。在不知道原来的溶液质量的情况下,我们姑且将题中的操作分成两个步骤,第一步将加入的4gNaOH溶解在加入的16g水中,第二步将溶解好的溶液倒入原来的溶液中。溶质质量溶质质量分数=──────×100%,溶液质量第一步配制的溶液的溶质质量分数为:NaOH%=4∕(16+4)×100%=20%第一步配制的溶液的溶质质量分数同原溶液相同,那么混合后的溶液中溶质质量分数仍然是20%。例3现有200g质量分数为10%的烧碱溶液,若要使其浓度增加1倍,需要蒸发掉多少克水或加入多少克氢氧化钠?分析:原溶液的浓度为10%,要让浓度增加1倍,也就是变为20%。直接把蒸发掉水或加入溶质后变化的溶质质量和溶液质量代入公式即可。需要注意的是不论是蒸发掉溶剂水还是加入溶质氢氧化钠都会使溶液的质量发生改变。根据溶质质量溶质质量分数=──────×100%,溶液质量设需要蒸发掉Xg水或加入Yg氢氧化钠才能将溶液浓度变为20%,则有200×10%200×10%+Y20%=──────×100%,20%=──────×100%,200-X200+YX=100gY=25g需要蒸发掉100g水或加入25g氢氧化钠才能将溶液浓度增加1倍。例4现有200g质量分数为20%的烧碱溶液,若要将其浓度稀释为5%,需要加水多少克?分析:有关溶液的稀释问题,关键要抓住稀释前后溶质的质量不变这一关系。根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量,则有:设需要加水Xg,则溶液质量变为(200+X)g,200×20%=(200+X)×5%X=600g答:需要加水600g。例5有20%的KNO3溶液一瓶,倒出1/4体积后,再向瓶中加水使溶液的质量与原溶液质量相等则瓶中溶液溶质的质量分数是多少?分析:这类稀释类型的题常以选择题形式考查学生对溶质质量分数公式的掌握程度。关键在于把题意读懂,把物质间的变化理顺,这样甚至不需要去计算就可以迅速得出正确的结论。原溶液倒出1/4体积后,溶质和溶液都只剩下3/4体积;这时再向瓶中加水使溶液的质量与原溶液质量相等,那么加水以后,溶液的质量恢复到原溶液,但是溶质却没有相应的增加。如果我们假设原溶液的质量为Xg,最后溶液中的溶质质量就=X×20%×3/4,而溶液质量仍然为X,依据公式,则有:X×20%×3/4溶质质量分数=────────×100%X=20%×3/4×100%=15%三、饱和溶液的溶质质量分数计算:计算饱和溶液中的溶质质量时一定要考虑到溶解度,超过溶解度的物质是不能溶解在溶液中的,所以不能算作溶质和溶液的质量。例6在20℃时,有甲乙丙三瓶质量相等的碳酸钠饱和溶液。现将甲蒸发掉5g水,使之成为高温下的不饱和溶液;将乙的温度降至10℃;从丙中取出一半溶液;此时,甲乙丙三瓶溶液中溶质的质量分数的关系是(

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