化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】.doc

化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】 化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。希望对大家有帮助。一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。例如： 20%的硫酸的质量 混合后硫酸溶液的质量分数 20g 70g ? 40g 60g ? 50g 50g ? 60g 30g ? 80g 20g ? 思考：混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？ （1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。 （2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。 （3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。 例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2 思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响? 解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。然后将假设所得结果，与实际数据相比较。 (1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为X CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 135 287 13.5ｇ X 135 ：287 = 13.5ｇ：XX = 28.7ｇ (2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。 (3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可) 例：称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（ ? ? ）A、Al和Mg ? ? B、Cu和Mg ? ? C、Mg和Fe ? ? D、Fe和Zn分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B、C 。 1 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。2克氢气。则该合金 的组成可能为（ ） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2 测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能 是（ ） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能 是（ ） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl 4 有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气 0。2克，则另一种 种种金属可能是（ ） A Al B Mg C Zn D Cu 5 有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充 分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（ ） A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6 今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液， 使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质 为氯化物，则该杂质可能是（ ） A KCl B NaCl C ZnCl