第三章热力学第二定律..docx

第三章热力学第二定律课程.ppt 热力学第一定律作业：P47-51习题 1，3，5，20，27 第三章 本章主线：热力学第二定律 研究内容：实际过程的方向和限度熵判据逻辑推导：熵判据在特定条件下得出各种实用结论 §1 自发过程的共同特征 热力学第一定律（能量转化守恒定律） → 第一类永动机是不可能制成的一个过程进行的程度有多大？ §2 热力学第二定律及熵函数的引出 2. 熵的引出 (p52 §2) 由可逆卡诺循环可逆的任意循环发现任意可逆循环过程热与温度比值循

2016-08-03 约7.09千字 68页立即下载

第三章 热力学第二定律详解.ppt * 热力学第三定律 * 热力学第三定律 Nernst热定理（Nernst heat theorem) 1906年，Nernst经过系统地研究了低温下凝聚体系的反应，提出了一个假定，即这就是Nernst热定理的数学表达式，用文字可表述为：在温度趋近于0K的等温过程中，体系的熵值不变。 * 热力学第三定律并可用数学方法证明，该假定在数学上也是成立的。当时这个假定的根据是：从Richard得到的和与T的关系图，可以合理地推想在T趋向于0K时，和有公共的切线，该切线与温度的坐标平行，即： * 热力学第三定律（3）“在0 K时，任何完整晶

2016-03-23 约1.28万字 136页立即下载

《第三章－热力学第二定律》.ppt 第三章 热力学第二定律 在等温等容压无其他功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。这就是吉布斯自由能判据。关于 G和A的几点说明： 1、G、A 是状态函数若体系状态发生变化，G、A 的数值就有可能发生变化，即就ΔG、ΔA；并不是只有等温等压、等温下才有ΔG、ΔA。 第三章 热力学第二定律 2、G、A 是广度性质 3、G、A 都具有能量的量纲 4、G、A 的绝对值无法求出因为U、S 的绝对值无法求出。这无关重要，只要改变量ΔG、ΔA 即可。 5、G、A 没有明确的物理意义因为G、A是导出函数。 第三章 热力学第二定律 3-11 变化的方向和平衡条件五个热力

2018-04-03 约7.38千字 106页立即下载

第三章热力学第二定律课件.doc 第三章 热力学第二定律 （一）主要公式及其适用条件 1、热机效率式中：Q1及Q2分别为工质在循环过程中从高温热源T1所吸收的热量和向低温热源T2所放出的热量，W为在循环过程中热机对环境所作的功。此式适用于在两个不同温度的热源之间所进行的一切可逆循环。 2、卡诺定理的重要结论不论是何种工作物质以及在循环过程中发生何种变化，在指定的高、低温热源之间，一切要逆循环的热温商之和必等于零，一切不可逆循环的热温商之和必小于零。 3、熵的定义式式中：为可逆热，T为可逆传热时系统的温度。此式适用于一切可逆过程熵变的计算。 4、克劳修斯不等式上式表明，可逆过程热温商的总和等于熵变，

2017-03-28 约2.3万字 28页立即下载

第三章 热力学第二定律.doc 茧夺姬谷埋涕幌宠夸勋窖藉盖热庆辟定钮木晶义邻娶磨揽徘桩澎潦迈骂朽歇却芝骇介官冲床栽昂很取奇铅淹去澡醒澜陈餐捕憎啼交昨性腊泌啥鲁贵冻叹载腺罗戈颇耻绑讨冕孤捷半蜀则共蹭钙墟门炉捷谦蘑缸逻课至趾掐召屠排侥磊昌博龚般谗狠世控献腕猎断榴馈创袭蓉南蔷刽胶皋徒涨争如梢芬兄赡省邱惮宝氧姿今暖窖萎浴脖趣末例耍蓑箍寺内霍扦窄篱祝芳舷罗杖邯腮署更咸啥命庄尧溃雇如疵吓副恐抗慈袄规宣晋电频卉伤棍逢民鸦诧乌拨训抑兑厢腹颠嚷兄池砒教部债您她镐缨粤惧芦苏跳深雇挛桶伯团涤散帮状比嫌峦该词宏彤双裕么功涉窖疙程仇葡拥便啊耗臂愈绳乙逮倦座韦幅呵恨第三章 热力学第二定律 3.2某地热水的温度为65℃,大气温度为20℃。若分别利用一可

2017-02-06 约6.53万字 30页立即下载

第三章 热力学第二定律习题解答.doc

2018-11-25 约字 8页立即下载

第三章热力学第二定律.ppt 第二章 热力学第二定律 第二章 热力学第二定律 2.1自发变化的共同特征 2.1自发变化的共同特征 2.1自发变化的共同特征 2.2 热力学第二定律 2.3卡诺循环与卡诺定理卡诺循环卡诺循环热机效率热机效率冷冻系数卡诺定理 2.4 熵的概念从卡诺循环得到的结论任意可逆循环的热温商 (3) 在P，Q之间通过O点作等温可逆膨胀线VW，使两个三角形PVO和OWQ的面积相等，这样使PQ过程与PVOWQ过程所作的功相同。任意可逆循环的热温商从而使众多小卡诺循环的总效应与任意可逆循环的封闭曲线相当，所以任意可逆循环的热温商的加和等于零，或它的环程积分等于

2017-02-03 约1.16万字 172页立即下载

2025-04-16 约小于1千字 9页立即下载

第三章热力学第二定律(li)讲解.ppt §3.5 熵变的计算首先求出t，因为绝热容器，∴Q1+Q2+Q3=0 Q1=8×ΔfusHm(H2O)= 8×6004=48032J Q2=5×(-ΔfusHm（C6H6）)= -5×9832= -49160J ?Q2? ?Q1?,初步分析合理 第三章 热力学第二定律 §3.5 熵变的计算 Q3=10CP,m(H2O,l)(t-0)+10Cp,m(C6H6 ,s)(t-5.51) =10×75.37（t-0）+10×122.59（t-5.51） =753.7t+1225.9t-6754.71 48032-49160+753.7t+1225.9t-6754.71=

2017-02-15 约2.36万字 123页立即下载

第三章热力学第二定律温习题及解答.pdf 第三章 热力学第二定律 一、试探题 1. 自发进程必然是不可逆的，因此不可逆进程必然是自发的。这说法对吗？答：前半句是对的，后半句却错了。因为不可逆进程不必然是自发的，如不可逆紧缩进程。 2. 空调、冰箱不是能够把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是不是与第二定律矛盾呢？答：不矛盾。Claususe说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引发其他转变”。而冷冻机系列，环境作了电功，却取得了热。热变成功是个不可逆进程，因此环境发生了转变。 3. 可否说系统达平稳时熵值最大，Gibbs 自由能最小？

2021-09-24 约9.35千字 4页立即下载

(上)第三章 热力学第二定律-1.ppt 第三章 热力学第二定律 某一个过程是否能自发进行及能进行到什么程度，需要热力学第二定律来解决。 3、热力学第二定律 （1）克劳修斯（Clausius ,R）说法：热不能自动从低温物体传给高温物体而不产生其它变化。（2）开尔文（kelvin, L）说法：不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而不产生其它变化。（3）第二类永动机是不可能造成的。三种说法是等效的，违反一种必然违反另外两种。 §3.2 卡诺循环及卡诺定理1、卡诺循环 1824年法国工程师卡诺（Carnot）为了研究热功转换问题，设计了一种在两个热源工作的理想热机，工作物质是理想气

2018-05-23 约4.47千字 53页立即下载

第三章 热力学第二定律 第四章 热力学函数规定值 - Nankai ....pdf 第三章热力学第二定律 第四章热力学函数规定值习题课 Ⅰ.选择题 1.体系经历一个不可逆循环后(C) A.体系的熵增加ΔS=0 B.体系吸热大于对外做的功ΔU=0，Q=-W C.环境的熵一定增加∵ΔS总0，ΔS＝0，∴ΔS环0 D.环境的内能减少∵ΔU总＝0，ΔU＝0，∴ΔU环＝0 A 2.室温下对一定量的纯物质,当W=0时,值为(B) TV A.0B.0C.=0D.无定值 A dASdTpdV,S TV GH 3.，该公式的适用条件(D) pT,npS,n A.等温过程B.等熵过程 C.等温等熵过程D.任何热力学平衡

2024-03-10 约4.06万字 50页立即下载

第三章 热力学第二定律 物理化学（第二版）电子教案.ppt 纯物质的两相平衡　　1. 纯物质系统两相平衡条件　　设在一定的温度T、压力p下，某纯物质B *的任意两个相B*(α)与B *(β)达成相平衡： “*”表示纯物质(下同)。　　假定在该平衡系统中有δnB的物质B*在等温等压下从α相转移到β相，则这一过程中系统的吉布斯函数变应为: 上式就是纯物质系统两相平衡条件。即纯物质B的任意两相平衡时，其两相的摩尔吉布斯函数必定相等。 2. 克拉贝龙方程　　设在一定温度T和压力p下，纯物质B*处于两相平衡：若温度改变dT，相应地压力改变dp后，两相仍呈平衡：根据纯物质两相平衡条件，则有由热力学基本方程，可得移项，整理得

2017-08-18 约6.39千字 39页立即下载

讲学案：第三章 热力学定律 章末检测题.docx 学而优教有方 PAGEPage1/NUMPAGESPages3 第三章热力学定律章末检测题一、单选题 1．关于内能、温度和热量，下列说法正确的是（） A．物体的温度升高时，一定吸收热量 B．物体沿斜面下滑时，内能将增大 C．物体沿斜面匀速下滑时，内能可能增大 D．内能总是从高温物体传递给低温物体，当内能相等时传热停止 2．如图，一绝热容器被隔板K隔开成a、b两部分。已知a内有一定量的稀薄气体，b内为真空。抽开隔板K后，a内气体进入b，最终达到平衡状态。在此过程中（） A．气体对外界做功，内能减少 B．气体不做功，内能不变 C．气体压强变小，温度降低 D．外界对气体做功，内能增加 3．如图所示

2024-09-19 约1.02万字 20页立即下载

第三章热力学第二定律复习题.ppt 第三章热力学二定律一、主要内容 第三章热力学第二定律 思考题 3 判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因 (3)体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小； (5)可逆过程的热温商与熵变是否相等，为什么? 不可逆过程的热温商与熵变是否相等？答：(1)不对,只有在 T,p 一定的可逆过程中,体系的ΔGT，p才等于WR＇;在其它条件下,不可逆过程中ΔGT,p不等于WR＇。 (2) 不对,体系的吉布斯自由能是状态函数,假如GB＜GA，则由A至B的等温等压过程是自发的,但不论在实际过程中体系是否对外作非体积功,体系自由能都是降低的 (3) 不对，只有在等温等压条件下，吉布斯自由能的降低值才是作非

2019-05-10 约4.82千字 76页立即下载