选修四综合检测试题.doc

综合检测试题 (时间:90分钟　满分:100分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学反应中的能量变化是化学工作者一直关心和研究的课题。下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化成化学能 B.煤燃烧时化学能主要转变成热能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能主要转变成化学能 D.白炽灯工作时电能全部转变成光能 2.不能说明反应:2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2S(l)+2H2O(l)已达平衡状态的是（ ) A.v正(CH3OH)=2v逆(H2S) B.恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变 C.恒容容器中,体系的压强不再改变 D.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变 3.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1　ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1在常温、常压下反应能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是(　　) A.熵变 B.温度 C.压强 D.焓变 4.下列装置或操作能达到实验目的的是(　) A.仅②④ B.仅①②③ C.仅①②④ D.①②③④ 5.20 ℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液　②pH=3的盐酸　③pH=11的氨水　④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是(　　) A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③④①② B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③④ C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 D.②和③混合后,溶液呈碱性 6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时,下列说法中错误的是(　　) A.H2在负极发生的电极反应是:2H2+4OH--4e-4H2O B.供电时的总反应为:2H2+O22H2O C.O2在正极发生的电极反应是:O2+2H2O+4e-4OH- D.燃料电池的能量转化率可达100% 7.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.25 ℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(N) C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) D.在K2CO3溶液中:c(C)+c(OH-)=c(HC)+c(H+) 8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B关系为(　　) A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B 9.在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 10.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1～t4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在容器中发生的反应为:2A+B2C D.在t2～t3内A的平均反应速率为: mol·L-1·s-1 11.在水溶液中,Fe3+和I-存在可逆反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列判断不正确的是(　 ) A.反应的平衡常数K= B.该可逆反应只能在酸性条件下存在 C.加入AgNO3,平衡右移,溶液黄色变浅 D.加入CCl4,平衡右移,水溶液层黄色变浅 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 13.α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是A