盐类的水解教学设计.doc

PAGE 1 PAGE PAGE 1 盐类的水解教学案例（第一课时） [教学目标]： 1．知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。 3．情感目标：培养学生辩证唯物主义观点， 组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。 [教学重点]：盐类水解的本质分析 [教学难点]：盐类水解方程式的书写和分析 [教学用具]：试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、pH试纸。 [教学过程]： [提问引入] 通过前面的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？ [学生谈论] 各抒己见 [教师启发] 在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？ [学生活动] 通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。 [学生实验]现在通过实验来证明我们的猜想 用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。 [学生讨论]为什么不同的盐类的酸碱性不一样？ [教师引导]大家思考在酸溶液为什么显酸性，碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。 [师生讨论] 1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+ 与OH- 不相等， 2、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。 3、以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH- ，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？ [媒体展示] CH3COONa=CH3COO－+Na+ H2OH++OH－ [教师提问]CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡？ [学生讨论]根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO－ 能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。 [教师讲解]弱酸如 CH3COOH等，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO－与 H+ 不能大量共存，当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO－ 后，便会与水中的H+ 结合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。 [教师提问] 水的电离平衡被打破后，溶液中的H+ 与OH－ 有什么变化？ [学生回答] 根据 KW 可看出，C(H+)减小，C(OH－)增大，使溶液显碱性。 [媒体展示] [学生活动]书写出整个过程的总的离子方程式 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [提问]为什么写双箭头而不是等号？ [小结]由于水中的C(H+)很小，因而CH3COO－ 与 H+ 结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解。 [学生活动]根据以上原理，分析NH4Cl 溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言） [教师总结] NH4Cl电离出的NH+4与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。 [学生活动] 1、书写出总的离子方程式 NH+4+H2ONH3·H2O+H+ 2、试着给水解下个定义 [板书] 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 [提问]是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCl。 [学生活动]讨论NaCl 溶液显中性的原因。 NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH－浓度仍相同。 [教师评价]考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。 [问题讨论] 盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？ [共同总结] 1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系 2、强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 3、盐类水解的程度与生成这种盐的酸和碱的强弱程度有关，越弱的水解程度越大。 [总结板书]盐类水解的规律简单归纳如下： 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 [学生活动] 1、通过分析预测K2CO3 、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性，并用实验验证。 2、分析Na2CO3的水解过程，并书写水解的离子方程式 [教师评价] Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，假如写成如下的式子，是否能反应出Na2CO3水解的本质？ CO2-3+H2OH2CO3+OH－ [学生活动] （1）、分析H2CO3 的电离过程 [教师指