教学ppt课件 盐类的水解.ppt

一. 盐类的水解 * * 姚锋 滕州善国中学 水溶液呈酸碱性的实质是什么？ 第三节 盐类的水解 分析预测 应用水的电离平衡知识，预测下列溶液的酸碱性 CH3OONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性 KNO3 Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液酸碱性 测试对象 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HCl NH3 · H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 探究问题1 按照盐的组成，可以把上述六种 盐分为三类，为什么不同类型的 盐溶液的酸碱性不同呢？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ 提示： H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 练习： 请写出下列物质在水溶液中的水解方程式和离子方程式 NaClO NaNO2 NaF NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3?H2O NH4Cl +H2O NH3?H2O + HCl NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ 氯化铵在溶液中的变化: 练习： 一、书写ALCl3的水解方程式和离子 方程式。 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 二、书写Cu(NO3)2, NH4NO3的水解 方程式和离子方程式。 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 1.定义 2. 盐类水解的实质 盐电离出来的弱酸根离子或弱碱 根离子，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡发生移动。 探究问题2： 盐类的水解和中和反应有什么关 系？反应的程度如何？ 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 探究问题3： 如何书写盐类的水解方程式和离子方程式？ 盐类的水解是可逆反应，反应方程式要写“ ” 符号。 2. 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉 淀和气体，不用“ ”，“ ”符号，生成物（如，H2CO3 NH3?H2O等 ）也不用写分解产物。 3. 多元弱酸盐要分步水解，以第一步为主。 4. 多元弱碱一步完成。（中学要求） 二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa ? 强酸强碱盐 NaCl 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 谁弱谁水解 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强不水解 越弱越水解 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯