第24讲水的电离和溶液的酸碱性(免费阅读).ppt
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方法规律技巧 * 第24讲 水的电离和溶液的酸碱性 基础考点梳理 热点典例突破 *
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第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性.doc
课时作业
1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A．水不是电解质
B．水的离子积为1.0×10－14
C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积
D．温度不同，水的离子积不同
解析：水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。
答案：D
2．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )
①SO2；②NH4Cl溶液；③NaHSO4溶液；④醋酸溶液；⑤NaNO3溶液；⑥氨水；⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)；⑧NaOH溶液
A．①③④⑥⑧
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第24讲电离平衡溶液的酸碱性.docx
化学平衡导学案
班级姓名小组___________
【学习目标】
1.认识弱电解质的电离平衡和电离平衡常数。
2.认识水的电离，了解水的离子积常数。
3.认识溶液的酸碱性及pH,并进行简单的计算。
4.了解酸碱中和滴定原理及其应用
【重点难点】溶液的酸碱性滴定原理
【学习过程】
任务一：完成弱电解质的电离平衡“知识梳理”，思考并回答下列问题。
问题1：电离平衡如何建立，特征是什么？
问题2：外界条件如何影响电离平衡？
问题3：电离平衡常数和电离度的表示方式？
1.电离平衡的建立和特征
2.外界条件对电离平衡的影响
3.电离平衡常数
4.电离度
任务二：完成258页“知识梳理”，思考并回答下列问
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水的电离和溶液的酸碱性.ppt
10a+b-14＜1，则a+b-14＜0，又a=0.5b，则3a＜14,故a＜14/3；强酸与强碱完全中和2.（2000年全国高考题）25℃时，若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va?Vb和a=0.5b，请填写下列空白：⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是______。⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是______。⑶a的取值范围是______。解析：⑴若a=3，由a=0.5b,可知b=6，由题意一元强碱的pH为b，b应大于7，与题设矛盾；⑵若a=5，则b=10，故有：=10a+b-14=10
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水的电离和溶液的酸碱性 (2).ppt
第1页，共16页，星期日，2025年，2月5日一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:Kw=[H+][OH-]=1×10-14第2页，共16页，星期日，2025年，2月5日特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=1×10-12Kw的应用：根据水溶液中的[H+]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他
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水的电离和溶液的酸碱性 (3).ppt
1．酸碱溶液稀释后的pH变化强酸(pH＝a)弱酸(pH＝a)强碱(pH＝b)弱碱(pH＝b)稀释10n倍pH＝a＋n(a＋n7)apHa＋npH＝b－n(b－n7)b－npHb第31页，共45页，星期日，2025年，2月5日酸与碱的pH之和为14，等体积混合。溶液pH计算口诀：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释七为限。第32页，共45页，星期日，2025年，2月5日第1页，共45页，星期日，2025年，2月5日1．水是一种极弱的电解质：电离方程式为ΔH0(，)第2页，共45页，星期日，2025年，2月5日2．水的电离是过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动，Kw。如100℃时纯水电离的H
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水的电离和溶液的酸碱性2.ppt
常温下： ①纯水或中性溶液中： c(H+) = c(OH-) = ________mol/L ②当溶液中的c(H+) = 1×10-4 mol/L时，则由水电离出c(H+)=________ mol/L ，溶液呈_____性 ③当溶液中的c(H+) = 1×10-10mol/L时，则由水电离出c(H+)=_________ mol/L ，溶液呈_____性 ③当溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-10mol/L，则溶液呈_________性 例：c(H+)=0.001 mol /L pH= -lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L
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水的电离和溶液酸碱性.ppt
专题13 水的电离和溶液的酸碱性 考点34 水的电离平衡及影响因素 考点35 酸碱中和滴定 考点36 溶液的pH及pH的计算 考点34 水的电离平衡及影响因素 600分知识 700分考法 考法1：外界电离条件对水的影响 考法2：水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 考法3：溶液酸碱度的判断 1.水的电离 (2)水的离子积 ①表达式：25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ②对Kw的理解： a． Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很
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水的电离和溶液的酸碱性.ppt
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：常温下10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大练习100℃时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则纯水的pH=__________100℃时，pH=7的溶液呈_____性。123pH=7的溶液一定是中性溶液吗？4任何水溶液中都存在水的电离平衡。1√2×3×4×5任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。6水中c
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4-3-2水的电离和溶液的酸碱性.ppt
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 电离平衡常数:K电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 1.纯水中存在哪些粒子？ 2.纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 3.用公式表示水的电离常数 【讨论】 1L纯水的物质的量是55.6mol，经实验测得25℃时，1L水中只有1×10-7mol水电离。则此时水电离出的 c(H+) 、c(OH-)分别为多少？ 电离前后水的物质的量浓度几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 【思考】 1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 2.任何酸中只含H+
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3水的电离和溶液的酸碱性.ppt
1．概念和原理。 概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和滴定。 实质: n(H+) = n(OH-) 原理： c(H+) · V酸=c(OH-) · V碱 （适用于强酸与强碱中和反应） 作 业 1、 2、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V
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水的电离和溶液的酸碱性.pptx
第27讲水的电离和溶液的酸碱性
知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算
1、水的电离（1）H2OH++OH-（2）水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离（3）25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107考点一:水的电离和水的离子积(4)平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）
在一定温度时：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度视为常数，K电离也是
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2017年高三化学一轮复习习题第八章第二讲水的电离和溶液的酸碱性.doc
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
[考纲展示]
了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法能进行pH的简单计算。 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据得出合理结论。
考 点 一 水的电离平衡
一、水的电离
水是极弱的电解质其电离方程式为H＋HH3O＋＋OH－或HH＋＋OH－。
二、水的离子积常数
＝(H＋)·(OH－)。
室温下＝1×10－14。
影响因素：只与温度有关水的电离是吸热过程升高温度增大。
适用范围：不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－只要温度不变不变。
三、影响水电离平衡的因素
升高温度水的电离程度增大增大。
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高二化学暑假课程第十讲水的电离和溶液的酸碱性讲解.doc
高二化学暑假假课程 第十讲 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1．水的电离
(1)水是一种 极弱的电解质 ，水的电离存在电离平衡．
(2)电离方程式： 2H2O H3O＋＋OH－ ，
通常简写为： H2O H＋＋OH－ 。
(3)室温下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol/L 。
2．水的离子积常数
(1)符号：Kw.
(2)表达式： Kw＝c(H＋)·c(OH－) 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质
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2017年高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性课件课件.ppt
题组一 溶液酸碱性的判断与计算 1．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是( ) A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶
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水的电离和溶液的酸碱性第3课时.ppt
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 7.40ml 7.6ml 滴定管的构造 上端标有： 、 、