高二化学暑假课程第十讲水的电离和溶液的酸碱性讲解.doc

高二化学暑假假课程 第十讲 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1．水的电离 (1)水是一种 极弱的电解质 ，水的电离存在电离平衡． (2)电离方程式： 2H2O H3O＋＋OH－ ， 通常简写为： H2O H＋＋OH－ 。 (3)室温下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol/L 。 2．水的离子积常数 (1)符号：Kw. (2)表达式： Kw＝c(H＋)·c(OH－) 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液． (4)影响因素：只与 温度 有关，升高温度Kw 增大 ，降低温度Kw 减小，室温(25℃)时，Kw＝ 1.0×10－14 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 室温下： 酸性溶液：c(H＋) ＞ c(OH－)，c(H＋) ＞ 1.0×10－7 mol/L。 中性溶液：c(H＋) = c(OH－)，c(H＋) = 1.0×10－7 mol/L。 碱性溶液：c(H＋) ＜ c(OH－)，c(H＋) ＜ 1.0×10－7 mol/L. 2．溶液的pH pH是c(H＋)的负对数，即pH＝ －lg c(H＋) 。 如：c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L的中性溶液，pH＝ 7 . c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L的酸性溶液，pH＝ 5. c(H＋)＝1.0×10－9 mol/L的碱性溶液，pH＝ 9 . 室温下：中性溶液pH ＝ 7pH ＜ 7pH ＞ 7. 3．溶液pH的测定方法 溶液的pH可以用 pH试纸 测量，也可用 pH计 测量 . 讨论交流 pH＝7的溶液一定呈中性吗？ 提示：只有在室温时，pH＝7的溶液才显中性． 重难点 一、影响水电离平衡的因素 ? c(H＋) /mol·L－1 c(OH－) /mol·L－1 水的电离程度 平衡移动 Kw 纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 － － 1.0×10－14 升温 1.0×10－7 1.0×10－7 增大 向右 增大 加酸 1.0×10－7 1.0×10－7 减小 向左 不变 加碱 1.0×10－7 1.0×10－7 减小 向左 不变 加活泼金属 1.0×10－7 1.0×10－7 增大 向右 不变 [特别关注] 酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离的c(H＋)水＝c(OH－)水10－7 mol/L，所以，当信息中给出c(H＋)水＝c(OH－)水10－7 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制，可能是加入了酸或碱． 二、溶液的酸碱性与pH 1．不同性质溶液数据对比 溶液酸 碱性 溶液中c(H＋)与 c(OH－)的关系 室温 数值 pH Kw 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L ＝7 10－14 酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞10－7 mol/L ＜7 10－14 碱性 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜10－7 mol/L ＞7 10－14 [特别关注] (1)在水溶液中由于存在水的电离，酸性溶液中也有OH－存在，碱性溶液中也有H＋存在． (2)判断溶液酸碱性的标准是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小． 2．溶液的酸碱性与pH大小的关系(室温) c(H＋)/(mol·L－1) 100　 10－4　1×10－7　10－10　10－14 pH 酸碱性 酸性增强←中性→碱性增强 3．pH的应用 (1)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能 是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度． (2)环保治理污水：酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性废水或利用烟道气中和． (3)农业生产调节：控制作物适宜生长的土壤的pH，提高产品的质量、产量． 三、有关溶液pH的计算 1．单一溶液 (1)强酸、强碱溶液的pH(2)弱酸、弱碱溶液的pH 2．强酸与强酸混合液的pH3．强碱与强碱混合液的pH 4．强酸与强碱溶液混合 (1)恰好中和时溶液的pH为7. (2)若酸过量，先求 c酸(H＋)＝，再求pH.(3)若碱过量，则先求 c混(OH－)＝，再求 c混(H＋)＝，最后求pH. [] pH计算口诀 酸、碱混合不难算，酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限． 针对训练: 一、选择题 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋O