2025版高考化学一轮复习高考命题新动向情境命题系列四__硫代硫酸钠学案新人教版.doc
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情境命题系列(四)——硫代硫酸钠
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，化学式为Na2S2O3。硫代硫酸钠是无色、透亮的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；易溶于水，水溶液显微弱的碱性；遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。在硫氰酸酶参加下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
命题角度1：与硫代硫酸钠有关的反应速率测定
1．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的试验试剂。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某探讨小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计试验如下：
试验
编号
试验温度
/℃
Na2S2O3
H2SO4
蒸馏水体积/mL
体积/
mL
浓度/
mol·L－1
体积/
mL
浓度/
mol·L－1
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
5
③
25
5
0.2
10
0.2
5
④
50
5
0.1
10
0.1
5
⑤
50
10
0.2
5
0.2
5
下列有关说法正确的是________。
A．试验①和②探究其他条件不变时H2SO4浓度对相关反应速率的影响
B．试验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择试验③和⑤
D．该同学在试验中采纳的探讨方法是限制变量法
【解析】试验①、②的温度相等，c(H2SO4)相等，c(Na2S2O3)不相等，故试验①、②是探究Na2S2O3浓度对化学反应速率的影响，故A错误；试验①、③的温度相等，c(Na2S2O3)相等，c(H2SO4)不相等，③中c(H2SO4)较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故B错误；探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而试验③、⑤温度不相等，c(H2SO4)和c(Na2S2O3)也均不相等，试验②、④中c(H2SO4)和c(Na2S2O3)均相等，但温度不等，故试验②、④可探究温度对化学反应速率的影响，故C错误；实行限制变量法对比试验探究外界条件对反应速率的影响，故D正确。
答案：D
命题角度2：与硫代硫酸钠有关的“碘量法”滴定
2．立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其缘由是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))===2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色改变为________，样品中S2－的含量为________________(写出表达式)。
【解析】(1)钡的焰色反应的焰色为绿色。(2)①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，硫的化