第三讲 均相反应动力学基础2.pdf

510640 广州华南理工大学化学与化工学院阮复昌博士编著 第 三 讲 第二章均相反应的动力学基础 2.1 基本概念与术语 2010级硕士研究生教程 2.1-6 化学反应速率的定义 对于均相反应，常用单位时间、单位反应 容积内着眼点(或称关键)组份K 的物质量(摩尔 数)变化来定义K组份的化学反应速率。因此， 对于由下列化学反应计量方程所示的反应： a A + a B = a S + a R A B S R 各组份的反应速率可写成： dn dn dn dn A B S R r  r  r r A B S R Vdt Vdt Vdt Vdt 式中，t为时间；n ，n ，n 和n 分别为组 A B R S 份A 、B ，R 和S 的摩尔数；V 为反应容积：-rA 、 -r 、r 和r 分别为组份A、B 、S、R 的反应速率。 B S R 此处，在反应物的速率前应冠以负号，避免反 应速率出现负值。 显然，各反应组份的化学反应速率之间应 具有如下关系： r r r r A B R S a a a a A B R S 对于以下形式的化学反应计量方程式： S a A 0 i i i 1 其对应的 “化学反应速率”r …r 满足 1 S 如下对应关系： r r r r 1 2 i S   a a a a 1 2 i S dn 其中：ri i (i 1,2,,S) Vdt 当反应过程中反应物系的容积恒定不变