专题15-物质的分离、提纯和检验专题15-物质的分离、提纯和检验.ppt

2013高考化学二轮专题复习课件 专题十五 物质的分离、提纯和检验 【考点要求】 考点1：物质的分离和提纯 1．物理方法：过滤、蒸发结晶、重结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、盐析、升华 2．化学方法： 吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法、复原法等 3．常见物质除杂 考点2：物质的检验 1．常见阳离子的检验：H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+等 2．常见阴离子的检验： OH－、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-等 3．常见气体的检验： H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2等 考点1：物质的分离和提纯 1．物理方法 （1）过滤 （2）蒸发结晶、降温结晶、重结晶 （3）分液和萃取 （4）蒸馏和分馏 （5）升华 （6）渗析 （7）盐析 考点1：物质的分离和提纯 2．化学方法除杂： （1）原则：不增、不减、易分、易复原 （2）为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量，过 量的除杂试剂在后续除杂中要除去 （多种除杂试剂加入的先后顺序） 如：NaCl（Na2SO4、CaCl2和MgCl2） （3）常用方法——“变废为宝”，“直接干掉” ①加热法：如Na2CO3(NaHCO3)，NaCl(NH4Cl)等 ②沉淀法：NaCl(Na2SO4)， ③气化法：NaCl(Na2CO3)， ④洗气法：CO2(HCl)，CO2(SO2)，SO2(HCl)，Cl2(HCl) ⑤氧化还原法：FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2) ⑥复原法：Fe3+和Al3+的分离 考点1：物质的分离和提纯 3．常见物质的除杂 物 质 除杂试剂 主要操作方法 N2(O2) 灼热的铜丝网 CO(CO2) NaOH溶液 洗气 CO2(CO) 灼热CuO CO2（HCl） 饱和NaHCO3 洗气 H2S（HCl） 饱和NaHS 洗气 SO2（HCl） 饱和NaHSO3 洗气 Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气 CO2（SO2） 饱和的NaHCO3或酸性高锰酸钾溶液 洗气 炭粉（MnO2） 浓盐酸（需加热） 过滤 MnO2（C） —— 加热灼烧 炭粉（CuO） 稀酸（如稀盐酸） 过滤 Al2O3（Fe2O3） NaOH(过量)，CO2 过滤 Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液 过滤 Al2O3（SiO2） 盐酸、氨水 过滤 SiO2（ZnO） HCl溶液 过滤 NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 加酸转化法 Na2CO3（NaHCO3） —— 加热灼烧 FeCl3溶液（FeCl2） Cl2 加氧化剂转化法 FeCl2溶液（FeCl3） Fe 加还原剂转化法 CuO（Fe） 磁铁 吸附 Fe(OH)3胶体(FeCl3) 蒸馏水 渗析 I2晶体（NaCI） —— 加热升华 NaCl晶体（NH4Cl） —— 加热分解 KNO3晶体（NaCl） 蒸馏水 重结晶 乙烯（SO2、H2O） 碱石灰 加固体转化法 乙烷（C2H4） 溴的四氯化碳溶液 洗气 溴苯（Br2） NaOH稀溶液 分液 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 己醛（乙酸） 饱和Na2CO3 蒸馏 乙醇（水（少量）） 新制CaO 蒸馏 苯酚（苯） NaOH溶液、CO2 分液 考点2：物质的检验 1．物质检验的一般程序与思路 （1）固态物质的检验 考点2：物质的检验 1．物质检验的一般程序与思路 （2）无色溶液的检验 考点2：物质的检验 1．物质检验的一般程序与思路 （3）气态物质的检验 考点2：物质的检验 2．物质检验的方法 （1）物理性质： 如颜色、溶解性、溶解热效应等 （2）化学性质： 加入某种试剂，产生特殊现象，如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等 考点2：物质的检验 3．常见物质的检验 （1）常见阳离子的检验 （2）常见阴离子的检验 （3）常见气体的检验 H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Ba2+ OH-、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3- H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2 【例1】(2009天津卷3)下列实验设计和结论相等的是 A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静 置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水 溶液一定显碱性 C. 某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通