专题四物质的分离、提纯.doc

专题四 物质的分离、除杂和提纯 [思考]什么是分离、提纯？请思考如下问题： （1）如何分离CaCO3和NaCl的固体混合物？ （2）如何从CaCO3和NaCl的固体混合物中提纯出NaCl固体？ （3）某工厂排放的废液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3CaCO3固体CaCO3固体 [总结]一、分离、提纯涉及的具体操作：除杂、溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干等。 [思考]请选用恰当的除杂试剂，去除括号内的杂质。 （1）NaOH溶液（Na2CO3溶液） （3）Na2SO4溶液（CuSO4溶液） [总结]二、选择除杂试剂的三个原则： （1）尽量把杂质转变成所需物质（变废为宝）； （2）除杂时，不能把所需物质也去除； （3）除杂后，不能引入新的杂质。 [总结]三、除杂的几种主要类型。 1．气体与气体。 [思考]如何去除括号内的气体杂质？ CO（CO2） CO2（NH3） CO2（SO2） CO2（O2） H2（HCl） CO2（H2） （1）常用的吸收气体的试剂。 被吸收 的气体 吸收气体 的试剂 O2 灼热的铜网、铁粉 CO 灼热的氧化铁固体、氧化铜固体 CO2 灼热的炭、氢氧化钠溶液、碱石灰 HCl 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、蒸馏水 SO2 氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液 NH3 酸溶液（如硫酸、盐酸）、蒸馏水 H2 灼热的氧化铁固体、氧化铜固体 H2O 酸性干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体） 中性干燥剂：无水硫酸铜固体、无水氯化钙固体 碱性干燥剂：CaO固体、NaOH固体、碱石灰固体（不能干燥酸性气体） ※重点的几个气体除杂： CO2（CO）——灼热的氧化铁固体 NH3（H2O）——碱石灰（不能用酸性干燥剂） CO2（H2O）——浓硫酸（不能用碱性干燥剂） O2（N2）——先把气体液化，后控制温度 （2）气体除杂的常用装置。 C A B D [思考]上述四种仪器，装入什么试剂可以吸收什么气体？ [思考]实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳气体中可能含有哪些杂质气体？ （1）如何验证杂质气体？请设计实验方案。 （2）若验证了杂质气体后，还要除去杂质气体 ，以得到纯净的二氧化碳气体，如何设计实验？ ※重点：检验混合气体中的水蒸气常常放在第一位，除去混合气体中的水蒸气常常放在最后。（理由：混合气体经过有水的溶液时，会从溶液中带出部分水蒸气） [思考]已知草酸加热的化学方程式： H2C2O4=====H2O↑+CO↑+CO2↑ （1）若要验证草酸加热产生的三种气体，可以将产生的混合气体依次通过哪些试剂？ （2）若要除去混合气体中的H2O、CO2，并证明两种气体已除尽，以得到纯净的CO，可以将产生的混合气体依次通过哪些试剂？ 2．固体与固体、液体与液体、固体与液体。 [思考]如何除去括号内的杂质？如何操作？ （1）CaCl2溶液（CaCO3固体） （2）Fe粉（Fe2O3固体） （3）NaNO3溶液（NaOH溶液） （4）MnO2固体（KMnO4固体） （5）CuCl2溶液（HCl溶液） （6）Cu粉（CuO固体） （7）MgSO4溶液（CuSO4溶液） （8）CaO固体（CaCO3固体） ※重点的几个除杂： NaCl溶液（CuSO4溶液）——用Ba(OH)2溶液 NaCl固体（KNO3固体）——用水，降温结晶 KNO3固体（NH4HCO3固体）——高温加热 [总结]除杂过程中的方法选择： （1）先考虑物理方法：通过溶解性、磁性、溶解度不同等，考虑用溶解、过滤、结晶等方法。 （2）再考虑化学方法：通过高温加热、加入合适的除杂试剂，来进行除杂。 △