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专题六物质的分离与提纯
Ⅲ．精讲
⒈分离、提纯的区别与联系
分离提纯
将混在一起的物质彼此分开而得到把物质中混有的杂质除去而获得纯
概念
相应组分
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专题四物质的分离、提纯.doc
专题四 物质的分离、除杂和提纯
[思考]什么是分离、提纯？请思考如下问题：
（1）如何分离CaCO3和NaCl的固体混合物？
（2）如何从CaCO3和NaCl的固体混合物中提纯出NaCl固体？
（3）某工厂排放的废液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3CaCO3固体CaCO3固体
[总结]一、分离、提纯涉及的具体操作：除杂、溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干等。
[思考]请选用恰当的除杂试剂，去除括号内的杂质。
（1）NaOH溶液（Na2CO3溶液）
（3）Na2SO4溶液（CuSO4溶液）
[总结]二、选择除杂试剂的三个原则：
（1）尽量把杂质转变成所需物质（变废为宝）；
（2）除杂时，不能
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专题14物质的分离和提纯..doc
专题14 物质的分离和提纯
一、命题思路导航
本专题主要考查混合物分离和提纯的一般方法。中考命题的热点是用化学方法对混合物进行分离和提纯，题型主要是选择题和填空题。
二、知识要点例析
考点1 一种物质中只含有一种杂质的提纯
1．如何除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），写出有关的化学方程式。
1、HCl （H2SO4)
2、NaCl （Na2SO4)
3、NaOH（Na2CO3 )
4、HNO3（HCl)
5、KNO3 (KCl)
6、Na2SO4 （CuSO4)
7、Na2SO4 [ Fe2(SO4 )3 ]
8、NaCl （MgCl2 )
9、NaNO3 （AgNO3
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专题四物质的分离除杂和提纯.doc
专题四 物质的分离、除杂和提纯
【归纳整理】
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法
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专题六物质的分离、除杂和提纯.docx
专题六物质的分别、除杂和提纯
归纳整理
物质的分别、除杂和提纯是化学试验中的一个重要环节。所谓分别就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分别完成后各组分要保持〔经过化学反响使混合物的组分经过转化而分别还要恢复为〕原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择适宜的试剂外，还应选择适宜的杂质〔或产物〕，以便于同被提纯物进展分别。
现将有关要点归纳如下：
1、应留意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反响，不与要保存的物质反响。但特别状况下，
3所加试剂需要和保存物质反响，但最终要转化成需要保存的物质。
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九年级科学上册专题二：物质的分离与提纯.doc
物质的分离与提纯
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去NaCl溶液中的FeCl3，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2） “不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
（2
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专题十三物质的检验提纯分离.doc
专题十三 物质的检验、提纯、分离
考点简析
物质的检验、提纯、分离是高考的常考内容，试题可以是选择题，也可融于推断、实验、简答题中。从近几年高考试题来看，这部分内容有加强的趋势。
考题剖析
例(04江苏化学(有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1( 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
(2( 请设计一种
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复习专题十八物质的分离和提纯汇总.ppt
* * 1．知道什么是分离和提纯；知道分离与提纯的联系和区别； 2．知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯； 3．会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。 1．物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物； 2.物质的提纯：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 3．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增—除杂时不能带入新的杂质。 ②不减—除杂试剂只与杂质反应，而不与被提纯的物质反应。 ③易分—除杂试剂与杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离。 ④最佳—除去杂质的同时，能
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专题复习三物质检验分离和提纯.ppt
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专题16物质的分离、提纯与制备练习卷.doc
1．2015浙江理综化学】下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
化学实验基本操作
【名师点晴】化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学
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物质的分离及提纯专题训练姓名.doc
物质的分离和提纯专题训练 姓名：
（ ）1．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量
A． 铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
（ ）2．氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是
A．锌粉 B．氢氧化钙溶液 C．盐酸 D． 硫酸
（ ）3．要除去NaCl 溶液中混有少量Na2SO4 杂质，可选用的一种试剂是
A．Ba(NO3)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．BaCl2 溶液 D．稀盐酸
（ ）4．只有一种试剂除去NaNO3 溶液中混有的少量CuSO4 杂质，应加入适量
A．氢氧化钠溶液
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专题15-物质的分离、提纯和检验专题15-物质的分离、提纯和检验.ppt
2013高考化学二轮专题复习课件
专题十五 物质的分离、提纯和检验
【考点要求】
考点1：物质的分离和提纯
1．物理方法：过滤、蒸发结晶、重结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、盐析、升华
2．化学方法：
吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法、复原法等
3．常见物质除杂
考点2：物质的检验
1．常见阳离子的检验：H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、
Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+等
2．常见阴离子的检验：
OH－、X-、SO42-、SO32-、CO32-、
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中考复习-物质的检验_离_提纯专题中考复习-物质的检验_分离_提纯专题.ppt
物质的检验，分离，提纯 1金属和酸 2金属和盐 3酸和金属氧化物 4碱和酸性氧化物 5酸和碱6酸和盐 7碱和盐8盐和盐 9难溶性碱的分解 10盐的分解 复分解反应定义；两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 发生的条件；有沉淀，水或气体生成。 1例题；下列反应前者一定包括后者的是（ ） A复分解反应，分解反应B复分解反应,中和反 C氧化反应，化合反应D置换反应，中和反应 2 从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（ ） A反应物的溶解性 B生成物中有无气体，沉淀或水 C反应物中有无酸，碱，盐 D金属活动性强弱 一
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物质的分离和提纯汇总.ppt
6.(2014·江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()1234567第59页，共100页，星期日，2025年，2月5日A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；1234567第60页，共100页，星期日，2025年，2月5日B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混
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物质分离提纯方法.doc
一、物质的分离和提纯
1. 物理方法
（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。?
（2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。如分离食盐溶液中的NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。?
（5）分液：它是利用两种互不相
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物质的分离提纯和鉴别.ppt
3.任选试剂鉴别多种物质，回答时要掌握以下要领：（1）试剂选取要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。（2）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。（3）不许：“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。第30页，共45页，星期日，2025年，2月5日鉴别五种无色溶液：Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaHCO3。方案演示：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：A