《专题17_物质的检验与鉴别、分离与提纯》复习课件.pptx

;考点一物质或离子的检验;（续表）;2.常见离子的检验;（续表）;（续表）;考点二物质的鉴别;3.常见物质的鉴别;（续表）;（续表）;考点三物质的分离与提纯;2.主要方法;（续表）;（续表）;3.常见物质的提纯

(1)气体除杂;(2)固体除杂;(3)液体(离子)除杂

①常见杂质离子的去除;②液体除杂;（续表）;③酸碱盐溶液除杂技巧

a.被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl溶液中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl,发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O)。

b.被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl溶液中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4,发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl)。

c.被提纯物与杂质的阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),分别选取与杂质中的阴离子(SO42-)、阳离子(Cu2+)不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成除杂试剂[Ba(OH)2,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓]。;考向一物质的检验与鉴别;[答案]B

[解析]氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使无色酚酞溶液变红,不能鉴别。;2.[2019·绥化]实验室有失去标签的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、B,然后进行实验。;[答案]产生白色沉淀产生气泡Ba(OH)2H2SO4(或硫酸)

[解析]锌与硫酸反应产生氢气,锌与氢氧化钡溶液不反应;碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体,碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡白色沉淀。故A是Ba(OH)2溶液,B是H2SO4溶液。经分析可知溶液C中一定含有NaOH,可能含有Na2CO3或Ba(OH)2中的一种;溶液D中一定含有Na2SO4,可能含有Na2CO3或H2SO4中的一种。;化学小组同学对方法2进一步探究,设计了如下实验方案。

图17-1

溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:?

(1)若有气泡产生,写出反应的化学方程式:?。?

(2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是。

(3)若无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式

。??;[答案](1)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑

(2)NaOH、Ba(OH)2

(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3

[解析]溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:(1)若有气泡产生,反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O;

(2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡;

(3)若无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,E中溶质为NaOH、Na2SO4、Na2CO3。;3.[2019·包头]有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图17-2所示实验。

(1)取少量固体按图甲实验。根据步骤①可知固体中一定不含有___________。?;3.[2019·包头]有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图17-2所示实验。?

(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐渐加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸

质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。?;[答案](2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠)

[解析](2)碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠,碳酸钡能溶于稀硝酸,硫酸钡不溶于稀硝酸。步骤②中加入一定量硝酸钡溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸钡和硫酸钡组成,故可确定原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,不能共存,故原固体中一定不含氯化钙。;3.[2019·包头]有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图17-2所示实验。

(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀。无色溶液C中一定含

有的离子是(填